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XVI. The Nature of Solution. By W. W. J. Nicol, M.A., 

 B.Sc., F.R.S.E., Lecturer on Chemistry, Mason College, 

 Birmingham*. 



THE solubility of a salt in water is usually explained by 

 the supposition that it combines with a portion of the 

 water to form a hydrate, more or less stable, and that this 

 hydrate diffuses throughout the mass of the liquid, forming a 

 homogeneous solution. This is more fully stated by Berthelott 

 as follows: — 



u Les phenomenes de la dissolution normale sont en quelque 

 sorte intermediaires entre le simple melange et la combinaison 

 veritable. En effet, d'une part, l'aptitude a s'unir pour 

 former une system e homogene indique une affinite reelle 

 entre le solide et le dissolvant ; mais, d' autre part, cette union 

 cesse sous l'influence d'une simple evaporation, et elle se 

 produit, en apparence du moins, suivant des proportions qui 

 varient d'une maniere continue avec la temperature. 



" Cependant il me parait probable que le point de depart de 

 la dissolution proprement dite reside dans la formation de 

 certaines combinaisons definies entre le dissolvant et le corps 

 dissous. Tels seraient les hydrates definis formes au sein de 

 la liqueur meme, entre les sels et l'eau existant dans cette 

 liqueur; hydrates analogues ou identiques aux hydrates definis 



des memes composants, connus sous l'^tat cristallise Je 



pense en effet qu'il en est ainsi, et que chaque dissolution est 

 reellement formee par le melange d'une partie du dissolvant 

 libre, avec une partie du corps dissous, combinee au dissol- 

 vant suivant la loi des proportions definies. Tantot cette com- 

 binaison se formerait integralement et d'une facon exclusive ; 



Tantot, au contraire, cette combinaison ne se formerait 



qu'en partie, le tout constituant un systeme dissocie, dans 

 lequel le corps anhydre coexiste avec l'eau et son hydrate, 



plusieurs hydrates definis d'un meme corps dissous, 



les uns stables, les autres dissocies, peuvant exister a la fois 

 au sein d'une dissolution. lis constituent alors un systeme 

 en equilibre, dans lequel les proportions relatives de chaque 

 hydrate varient avec la quantite d'eau, la temperature, ainsi 

 qu'avec la presence des autres corps etc. Ce serait le degre 

 inegal de cette dissociation des hydrates, variable avec la 

 temperature, que ferait varier le coefficient de solubilite du 

 corps dissous mi-meme/' 



I have quoted the above as the most concise and definite 

 statement of the generally received hydrate theory of solution 



* Communicated by the Author, having been read before the Royal 

 Society of Edinburgh, January 15, 1883. 

 t Mecanique Chimique, ii. p. 160 et seq. 



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