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dieser Verbindung eine stark saure Reaktion zukommt und dieselbe 

 in wässeriger Lösung durch Alkalien entsprechend der Formel 



2 KFl, TiFl 4 + 4 KOH = QKFl + Ti(OH) t 

 zersetzt wird. 



Setzt man Ti •=. 48, so würden nach dieser Gleichung einem 

 Cubiccentimeter Normallauge nach Mohr 0-06002 gm. Fluortitan- 

 kalium entsprechen. Die Versuche wurden mit einem eigens dar- 

 gestellten reinen Präparate angestellt und dasselbe fein zerrieben 

 und im entwässerten Zustande verwendet. Dasselbe wurde nach dem 

 Abwägen in überschüssigem heissem Wasser gelöst und die kochend- 

 heisse Lösung mit dem betreffenden Indicator versetzt und die titrirte 

 Lauge bis zum bleibenden Eintritt der alkalischen Reaktion zugefügt, 



1. Die Versuche unter Anwendung von Lakmustinktur. 



Hiebei wurde beobachtet, dass die Titansäure nur bei sehr 

 schwachen und äusserst verdünnten Flüssigkeiten in Lösung verblieb, 

 während sie sonst flockig und durch den Lakmusfarbstoff gefärbt 

 niederfiel. Der Eintritt der alkalischen Reaktion musste an der 

 Flüssigkeit oberhalb des Niederschlages beobachtet werden und er- 

 forderte Übung und Geduld. 



Eine Versuchsreihe ergab dieses. 



Fluortitankalium 

 genommen berechnet 



00215 Gramme 0-0219 Gramme 



0-0565 „ Q-0583 



0-0878 „ 0-0896 



0-1291 „ 0-1372 



0163 „ 01653 



0-3283 „ 0-3422 



0-3813 „ ....... 0-3854 



0-5076 „ 0-5117 



Wie aus dieser Reihe folgt, wurden hier durchwegs höhere 

 Zahlen erhalten, wobei sich zumeist eine Annäherung an die richtige 

 Zahl ergiebt. 



Die Ursache dieses Befundes liegt darin, dass die gefällte 

 Titansäure stets etwas Alkali mitreisst, wodurch ein Mehrverbrauch 

 an Lauge bewirkt wird und scheint die Menge des durch die Titan- 

 säure gebundenen Alkalis je nach den Umständen zu wechseln. 



