50 



die atmosphärische Luft (statt des üblichen Werthes 1-41) gefun- 

 den wird. 



Der angegebene Werth für £ folgt aus der von dem Verfasser 

 schon früher auf Grundlage der Zusammensetzung der atmosphäri- 

 schen Luft gefundenen Beziehung 



e == bm == 0-034676 m 

 m = 28-839 s 



worin m das mit NH 3 = 17 gleichvolumige Molekülgewicht be- 

 deutet. (Nach der Dampfdichten-Tabelle von Fresenius wäre der 

 Coefficient b z= 0*034635, welcher Werth erheischen würde, dass die 

 atmosphärische Luft 21*81 statt 2096 Volumprocente Sauerstoff 

 enthält.) 



Um zu den anderrn Zahlwerthen zu gelangen, entwickelt der 

 Verfasser eine neue Zustandsgieichung der Dämpfe auf der 

 Basis der mechanischen Wärmetheorie, und unter der Hypothese, dass 

 für Dämpfe die innere Verschiebungsarbeit J nicht gleich 

 sei, wie für ein theoretisches Gas, sondern die Differentialgleichung 

 bestehe : 



d£_ _C 



dv v* 

 worin v das specifische Volumen, C und sc aber Constanten bedeu- 

 ten, welche durch die chemische Natur des Dampfes bestimmt sind. 

 Hiemit ergibt sich statt der bekannten Zustandsgleichung für per- 

 manente Gase : 



p v ■=. B {a -\- t) 



für die coerciblen Gase die folgende Gleichung: 

 p v — R (ď -{- t) \ 

 c \ 



und es befolgen alle trockenen Gase auf der adiabatischen Curve, 

 d. h. bei Expansion bis zum Sättigungspunkte oder bei Compression 

 ohne Wärmezuführung die Poisson'schen Gesetze: 



Px ' ' ' v ) 

 T_ _ a + t 



x— 1 



