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Man muss daraus schliessen, dass entweder ein Theil Magnesia 

 von den gebildeten unlöslichen Produkten mechanisch eingehüllt 

 werde, oder auch in chemische Verbindung trete. 



Versuch 2. Genommen - 5 gm. Kieselfluorkalium Verhältniss 



1 : 3 Aequivalenten 

 Genommen 0372 gm. Magnesia 

 „ 50 Cc. Wasser. 



Das Gemisch zum Kochen erhitzt, reagirte schon in 3 Miuuten 

 bleibend alkalisch, das Filtrát enthielt 2'8 pCt. Kali, nachdem noch 

 10 Minuten lang gekocht worden war. 



Versuch 3. Alles wie bei Nr. 2; nur wurde das Kochen zwei 

 Stunden lang unterhalten, das Filtrát enthielt 6 - 4 pCt. Kali. 

 Versuch 4. Genommen 0'5 gm. Kieselfluorkalium 

 „ 0-363 „ Magnesia 



„ 50 Cc. Wasser 



Verhältniss 1 : 4 Aequivalenten. 

 Das Gemisch 10 Minuten lang gekocht, ergab im Filtráte 3-7 pGt. 

 Kali. — 



Versuch 5. Genommen 05 gm. Kieselfluorkalium 

 „ 1-090 „ Magnesia 



„ 100 Cc. Wasser 



Verhältniss 1: 12 Aequivalenten. 

 Das Gemisch l 1 /^ Stunden lang gekocht enthielt im Filtráte 

 9-1 pCt. Kali. 



VII. Verhalten beim Kochen mit kohlensaurer Kalkerde. 



Wird ein Gemenge von Kieselfluorkalium und kohlensaurer Kalk- 

 erde mit einer hinreichenden Menge Wassers zum Kochen erhitzt, 

 so weiset schon die lebhafte Entwicklung von Kohlensäure auf die 

 kräftige Einwirkung der Stoffe auf einander hin. 



Diese entspricht der Gleichung: 

 KF1, Si Fl 2 + 2 (CaO, C0 2 ) = KF1 + 2 Ca Fl -f Si0 2 -f- 2 C0 2 . 



Bei Anwesenheit von überschüssiger kohlensaurer Kalkerde findet 

 zwischen dieser und dem entstandenen Fluorkalium eine theilweise 

 Einwirkung statt, in Folge welcher kohlensaures Kali auftritt, welches 

 man alsdann im Filtráte leicht nachweisen und selbst quantitativ be- 

 stimmen kann. 



Eine vollständige Umwandlung des Fluorkaliums zu kohlensaurem 

 Kali ist deswegen nicht möglich, weil umgekehrt das kohlensaure 



