( 24* ) 



Gaat ineii de eigenschappen na der koolstof- verbindingen en 

 in het bijzonder der koolwaterstoffen, dan is het in het oog 

 loopend, dat diegene, in welke de atomen met het geringst aan- 

 tal valenties aan elkaar gebonden zijn, bij hooge temperaturen 

 producten leveren, in welke die koolstof-atomen door een steeds 

 grooter wordend aantal valenties vereenigd ziju. Stijgt de tem- 

 peratuur zeer hoog, dan schijnt er vrije koolstof te ontstaan, 

 dat is een molecule, waarin de koolstof-atomen door hunne ge- 

 heele valentie onderling vereenigd zijn. — Zoo kan men van 

 •G 2 H 6 (ethylhydruur) in -G 2 H 4 (ethyleen), in -G 2 H 2 (acety- 

 leen) en in vrije koolstof overgaan. 



Omgekeerd worden door scheikundige werking van andere 

 stoffen, soms reeds bij gewone temperatuur, de koolstof- atomen 

 losser in hunne onderlinge verbinding, terwijl de daardoor vrij 

 wordende valenties door die van andere elementen worden op- 

 gewogen. — Uit vrije koolstof en waterstof verkrijgt men ace- 

 tyleen, eene werking die misschien graphisch als volgt kan 

 worden voorgesteld : 



^ § en — — geven E 3 

 koolstof waterstof acetyleen. 



Dit laatste kan worden tot È q ethyleen, uit hetwelk weer 



~q ethylhydruur kan worden voortgebragt. 



Naar het mij voorkomt mag in deze min of meer innige 

 verbinding der koolstof-atomen, de grond van vele isomerieën 

 gezocht worden. Zijn (om eene figuurlijke uitdrukking aan de 

 graphische voorstelling te ontleenen) de koolstofatomen ten op- 

 zigte van elkaar verschuifbaar, zoo ligt de verklaring voor de 

 hand van de ongelijke valentie van radicalen, die gelijke za- 

 menstelling bezitten, en tevens die van den overgang van het 



eene in het andere — Allyl b. v. -G^ H 5 , graphisch -3 is 



univalent; glyceryl daarentegen, insgelijks ^ 3 H 5 , graphisch -E] 



is trivalent. Maar zelfs bij gelijke zamenstelling en gelijke va- 

 lentie kan er door verschil in combinatie tusschen de koolstof- 



