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 Diese partiellen isotonischen Coëfficiënten sind: 



für jedes Atom Saure 2 



für jedes Atom eines Alcali-metalles ... 1 

 für jedes Atom eines Erd-alcali-metalles . . 



Innerhalb der Grenzen meiner Untersuchung kann man 

 hieraus für jedes beliebige Salz den isotonischen Coëfficiën- 

 ten ableiten. Zum Beispiel für: 



K 2 S0 4 = 1 X 2 + 2 = 4 

 MgS0 4 = 0-}-2 =2 



In derselben Weise für Salze, welche offenbar zu denselben 

 chemischen Gruppen gehören, welche ich aber nicht unter- 

 sucht habe, z. B. für : 



(NH é ) a S0 4 =:l X2 + 2 = 4 



Die Regel gilt nicht nur für neutrale, sondern auch für 

 saure Salze z. B. für saures oxalsaures Kalium: 



KHC 2 4 = 1+2 = 3 



Eine wichtige Frage ist diese, ob der partielle isotonische 

 Coëfficiënt einer Saure oder eines Metalles derselbe ist wie der 

 isotonische Coëfficiënt derselben Saure oder der betreffenden 

 Basis im freien Zustande. Für die organischen Sauren ist 

 dies der Fall, wie ein Bliek auf die Tabelle lehrt. Für den 

 Kalk und die Magnesia ist dem aber offenbar nicht so, 

 weil diese Basen im freien Zustande unmöglich eine Affi- 

 nitiit zu Wasser = haben können. Für die fixen Alca- 

 lien und die starkeren Sauren vermuthe ich ebenfalls eine 

 grössere Anziehung zu Wasser im freien Zustande als in 

 ihren Verbind ungen ; jedoch habe ich bis jetzt keine Pflanze 

 finden können, welche diese dem Leben so ausserst gefahr- 

 lichen Stoffe hinreichend lange ertrüge, urn deren Coëffi- 

 ciënten bestimmen zu können. 



Aus unserem dritten Satze folgt, dass bei sammtlühen 



