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kreuzioeisen Umsetzungen zwischen neutralen Salzen, sauren 

 organisch-sauren Salzen und freien organische» Sauren, die 

 Summe der Affiniteiten zu Wasser eine unverdnderliche ist. 

 Sind starke Sauren oder Basen im freien Zustande mit im 

 Spiele, so gilt der Satz nicht mehr. Ia Pflanzensaften ist 

 dieses aber nicht der Fall, und auf sie hat der Satz also 

 volle Anwendung. Diese liegt zuid al darin, dass es für die 

 Berechnung der Affinitaten von gemischten Stoffen zu ihrem 

 Losüngswasser gleichgültig ist, wie die vorhandenen Basen 

 über die verschiedenen Sauren vertheilt sind; die chemische 

 Analyse braucht also nur die Mengen der Sauren und der 

 Basen, jede für sich, nachzuweisen. 



Zum Schlusse habe ich noch Einiges über die bei dem 

 Chlorcalcium und dem Chlormagnesium beobachtete Abwei- 

 chung nachzutragen. Ich vermuthe, dass sie von der Con- 

 centration der angewandten Flüssigkeiten abhangt und bei 

 bedeutend starkerer Verdönnung verschwinden würde. Meine 

 Methode liess nicht zu dieses direct zu prüfen ; dagegen 

 habe ich mich überzeugt, dass bei bedeutend starkeren Lö- 

 sungen dieser Salze jene Abweichung eine viel grössere wird, 

 und dass die Concentration somit jedenfalls nicht ohne Ein- 

 fluss auf sie ist. 



Bezie hungen deb, isotonischen coëfficiënten zu den 

 molecularen gefrierpunktserniedrigungen. 



Die Erniedigung des Gefrierpunktes von Wasser durch darin 

 geloste Substanzen beruht offenbar auf derselben Affinitat 

 dieser Stoffe zu Wasser, wie die Erscheinungen, auf welche 

 sich meine Methoden grimden. Es ist deshalb zu erwarten, 

 dass beide im Allgemeinen von denselben Gesetzen beherrscht 

 werden, und es lohnt sich somit beide hier mit einander zu 

 vergleichen. 



Durch die schonen Untersuchungen van Rüdorff, De Cop- 

 PET und Raoult *) sind die Gefrierpunkts-erniedrigungen für 



*) RÜdorff. Pogg. Ann. CXIV p. 63, CXVI p. 55, CXXII p. 337 

 (1861—1864) De Coppet. Ann. d. chimie et de physique, 4e Serie XXIXJ, 



