I06 KLEMENT. — ANALYSES CHIMIQUES D'EAUX Mars 



Afin de combiner, pour en former des sels, les bases et les acides 

 trouvés dans chacune de ces eaux, j'ai suivi les principes générale- 

 ment appliqués et qui ont été en particulier développés par Bunsen 

 dans le mémoire précité (i). Ce savant combine les acides avec les 

 bases, en supposant la présence des sels qui se précipiteraient Tun 

 après l'autre, d'après le degré de solubilité, pendant la concentration 

 de leur solution par evaporation spontanée à une certaine tempé- 

 rature (Bunsen fixe i5° C), c'est-à-dire qu'il calcule toujours en 

 premier lieu le sel le moins soluble dont la formation est possible 

 étant donnés les bases et les acides en présence. 



En faisant ce calcul on trouve pour toutes les eaux analysées, 

 sauf celle du n° III, que la quantité des alcalis suffit non seulement 

 pour saturer l'acide nitrique, l'acide sulfurique et le chlore, mais 

 qu'il en reste encore une certaine quantité qui doit être combinée 

 à l'acide carbonique. Dans l'eau III la quantité d'alcalis est insuffi- 

 sante pour les acides nitrique, sulfurique et chlorhydrique ; ceux-ci 

 doivent donc être combinés en partie à la chaux et à la magnésie, 

 tandis que dans le premier cas ces deux bases se trouvent exclusive- 

 ment à l'état de carbonates, insolubles par eux-mêmes et dissous 

 seulement par l'acide carbonique. L'expérience confirme tout à fait 

 cette manière de voir : après avoir fait bouillir ces eaux pendant 

 quelque temps pour chasser l'excès d'acide carbonique, leur réac- 

 tion devient alcaline, toute la chaux et toute la magnésie sont pré- 

 cipitées, tandis qu'au contraire l'eau III, après l'ébullition, contient 

 encore une partie de ces deux bases combinée à l'acide sulfurique 

 et au chlore. 



Pour l'eau III on a fait le calcul des sels en combinant d'abord 

 l'acide sulfurique à la chaux et l'acide nitrique à la potasse; le 

 potassium qui reste et tout le sodium sont combinés au chlore, 

 dont l'excès est saturé par le magnésium; l'excès de chaux et de 

 magnésie est calculé comme carbonates neutres. Pour toutes les 

 autres eaux l'acide nitrique et l'acide sulfurique sont combinés à la 

 potasse, le chlore est saturé par l'excès du potassium et par une 

 partie du sodium ; l'excès de la soude enfin, la chaux et la magnésie 

 sont calculés comme carbonates neutres. La quantité d'acide car- 

 bonique nécessaire pour la formation des bicarbonates est indiquée 

 dans le tableau suivant comme « à demi combiné » et le reste de 

 cet acide y est renseigné sous la rubrique « libre ». 



Ce tableau donne les résultats du calcul en grammes et par litre 

 pour les huit eaux analysées. Nous ferons remarquer toutefois que 



(1) R. Bunsen, loc. cit., pp. 47-53. 



