1915 Sitzung vom 30. März. Dr. 0. Hackl. 125 



Tabelle zu benutzen, denn man ersieht daraus auf den ersten Blick, 

 welche Bestandteile überwiegen, nicht nach der absoluten Menge — 

 auf welche es hier weniger ankommt — , sondern nach chemisch stöchio- 

 metrischen ^.ißen. Aus der ersten Kolonne wird dann noch die so- 

 genannte Salztabelle berechnet. Das Ganze erfordert zwar in jedem 

 einzelnen Fall eine Riesenrechnung und ist überdies in manchem 

 sehr zweifelhaft, aber doch der älteren Berechnungsart vorzuziehen 

 aus Gründen welche sich bald zeigen werden. 



Angeblich hat die Ionentheorie die Schwierigkeiten beseitigt, 

 welche mit der Darstellung der Analysenergebnisse in Form einer 

 Salztabelle verbunden wareu und zur Aufstellung sehr ver- 

 schiedenartiger konventioneller Regeln führten; doch sind diese 

 Schwierigkeiten auch heute nur dann weggeräumt, wenn man über- 

 haupt auf die Aufstellung einer solchen Tabelle verzichtet. Geschieht 

 dies nicht, so ergibt sich noch immer eine Menge von Unsicher- 

 heiten, welche dadurch, daß man neue Bindungsregeln aufstellte, 

 die nicht weniger konventionell sind als die früheren, sachlich nicht 

 weggeschafft sind. So ist es z. B. rein konventionell, das NH t an Cl, 

 N0 9 an K. J au Xa zu binden; und die Berechnungen der freien 

 und gebundenen Anteile von C0 2 und H 2 S basieren in der jetzigen 

 Ausführung auf der keineswegs gesicherten Annahme der vollständigen 

 Äquivalenz. 



Die Willkürlichkeiten in der Berechnung der Salztabelle wären 

 nicht von so großem auch praktischen Belang, wenn sie nicht manch- 

 mal auch in der Beurteilung des betreffenden Wassers zu er- 

 heblichen Schwierigkeiten führen würden. In unserem Beispiel beträgt 

 die Summe der gelösten festen Bestandteile 1 - 18<7 und nach den 

 Tabellen der »«(/-Äquivalente und relativen Äquivalent-Prozente sind 

 Ca und Mg in annähernd gleichen Mengen bedeutend überwiegend 

 vorhanden und von den Säuren SO t und auch HC0 3 entschieden vor- 

 wiegend. Dieses Wasser ist also als erdalkalisch-sulfatische 

 Bitterquelle (mit bemerkenswertem A'0 3 -Gehalt) zu bezeichnen. 

 Sehen wir uns aber die Salztabelle an. Die vorwiegenden Bestand- 

 teile sind hier 0*5257 g Ca 5'0 4 und 0-3756 g Mg (1IC0 3 ) 2 ; demnach 

 wäre das Wasser nicht als erdalkalisch-sulfatische Bitterquelle, sondern 

 erdalkalisch-sulfatische Quelle zu bezeichnen, weil Mg SO t 

 stark zurücktritt. Berechnet man aber die Salztabelle nicht nach den 

 Regeln des Deutschen Bäderbuches, sondern bindet man das Hydro- 

 karbonat an Ca und den Rest des letzteren an SO if was chemisch 

 nicht unberechtigt ist, so bekommen wir folgende Hauptposten: 



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 0-4183 Ca(HC0 3 ), 

 01755 CaSOi 

 0-4893 MgSOi 



und müßten danach das Wasser als er d alkalische Bitter quelle 

 bezeichnen. 



So hätten wir also drei verschiedene Namen für eine und die- 

 selbe Sache, und wer den heutigen Stand der Chemie der Lösungen 

 im allgemeinen, der Mineralwasseranalyse und der Berechnungsarten 



K. k geol. Reiehsanstalt. 1915. Nr. 6. Verhandlungen. ]9 



