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uicht durch und durch kennt, wer nicht genau weiß, was Theorie und 

 Tatsache, was Konvention und was sicheres Ergebnis ist, steht einem 

 solchen Fall, der nicht sehr selten vorkommt, ratlos gegenüber, denn 

 ähnlich wie hier kann man für jede Mineralwasseranalyse eine Un- 

 zahl verschiedener Salztabellen berechnen. In unserem Beispiel ist 

 zweifellos die Bezeichnung erdalkalisch -sulfatische Bitter- 

 quelle zu wählen, und zwar aus folgenden Gründen: 



Das Ergebnis der m<y-Äquivalent-Tabelle ist zwar nicht in jeder 

 Beziehung völlig einwandfrei, weil unter anderem die gleichen Summen 

 der Äquivalente der »positiven" und „negativen" Bestandteile kein 

 Untersuchungsresultat sind, sondern die Rechnung unter der An- 

 nahme dieser Gleichheit ausgeführt wird; welche ebensowenig wie 

 die Gleichheit der Summen der ^-Tabelle und Salztabelle eine Kon- 

 trolle über die Richtigkeit der Analyse ist, sondern nur ein Beweis 

 dafür, daß kein Rechenfehler unterlaufen ist. Diese Annahme der 

 vollständigen Äquivalenz ist eine Behauptung der Iouentheorie, und 

 zwar eine hauptsächlich durch Hypothesen erzwungene, denn da die 

 Ionentheorie lehrt, daß die Bestandteile in der Lösung entgegengesetzt 

 elektrisch geladen sind, tatsächlich aber keine Elektrizität nachge- 

 wiesen werden kann, so muß sie notgedrungen auch annehmen, 

 daß die entgegengesetzten Ladungen gleich groß seien und sich kom- 

 pensieren J ). Wird die Nichtäquivalenz nachgewiesen, so ist also der 

 Ionentheorie der Boden entzogen. Nun haben sich aber gerade die 

 Ionentheoretiker, welchen doch am meisten daran liegen müßte, die 

 Richtigkeit ihrer Behauptungen zu beweisen, gar nicht mit experi- 

 mentellen Untersuchungen darüber beschäftigt, ob die Äquivalenz 

 auch wirklich vorhanden ist; ja es ist sogar durch die Arbeiten von 

 Hensgen diesbezüglich ein sehr berechtigtes Mißtrauen erweckt 

 worden. Und da sich die moderne Mineralwasser-Analysendarstellung 

 überhaupt auf die Ionentheorie stützt, so ist es wichtig zu bemerken, 

 daß diese auch von anderen Seiten her ziemlich erschüttert wurde; 

 ich erinnere bloß an die Arbeiten von Armstrong und Kahle n- 

 berg und verweise auch auf meine Untersuchung „Über die An- 

 wendung der Ionentheorie in der analytischen Chemie" 2 ). 



Trotzdem ist aber die Berechnung von Na, SO t etc. dem früheren 

 Verfahren — auf Oxyde und Säureanhydride zu rechnen — vorzu- 

 ziehen, nur ist es überflüssig und erweckt falsche Vorstellungen, wenn 

 man überall das Anhängsel „Ion" hinzufügt; jedoch wäre es dann 

 empfehlenswert, zur Unterscheidung vom freien, elementaren und 

 festen Zustand andere, hypothesenfreie Bezeichnungen und Benen- 

 nungen einzuführen 3 ). Auch ist die »«^-Äquivalent- Tabelle als entschei- 

 dend anzusehen; und all das deshalb, weil dies praktisch die ein- 

 fachste und übersichtlichste Art ist, um den Knoten, den wir noch 



l ) Fraglich ist aber dabei, warum sie sich dann nicht auch neutrali- 

 sieren und gänzlich verschwinden. 



*) Jahrb. d. k. k. geol. R.-A. 1912, Heft 4. 



8 ) Besonders für die „gebundenen" einfachen Bestandteile, Metalle und 

 Halogene; zusammengesetzte Komplexe wie NH it HC0 3 , SO t können ohnedies 

 nicht verwechselt werden, weil gleich zusammengesetzte freie Verbindungen nicht 

 vorkommen. 



