1 il 1 1 Sitzung vom 5. Dezember. Dr. Oskar Hackl. 383 



Dies würde auch erklären, warum die Schwefelquellen oft viel 

 Kalk enthalten : bei der Schwefelwasserstoffbildung nach obiger Reaktion 

 entsteht kohlensaurer Kalk, der durch kohlensäurehaltiges Wasser als 

 Hydrokarbonat gelöst wird (CaC0 3 + II 2 + C0 2 = Ca[HC0 3 ] 2 ). 



Da die Herleitung der Bildung von Schwefelwasserstoff aus 

 Schwefeliuetallen zur Frage der Entstehung dieser letzteren führt, so 

 seien mm deren hier in Betracht kommende Bildungsarten angeführt: 



1. Durch Erhitzen der Metalle mit Schwefel; Glühen von Metall- 

 oxyden mit Schwefel. 



2. Erhitzen vieler Metalle, Metalloxyde und Metallsalze mit 

 Schwefel und Wasser unter Druck. 



3. Aus schwefelsauren Salzen durch W T asserstoff oder organische 

 Substanzen (besonders Kohle) in der Glühhitze. 



Besonders der letzte Fall ist hier hauptsächlich in Erwägung 

 zu ziehen, da die hierzu nötigen Bedingungen sehr leicht im Erd- 

 innern vorhanden sein können, speziell der Gips zur Reduktion keiner 

 sehr hohen Temperatur bedarf, und auf diese Art lösliche, respektive 

 unlösliche Schwefelverbindungen entstehen, welche durch Wasser und 

 Kohlensäure die oben angeführten Umänderungen erleiden. Die Ent- 

 stehung der hiebei mitwirkenden Kohlensäure kann aus eben diesem 

 Reduktionsprozeß abgeleitet werden, da der Kohlenstoff der organischen 

 Substanz, falls diese nicht im entsprechenden Überschuß ist, durch 

 den Sauerstoff des Sulfats zu Kohlensäure oxydiert wird, bei Über- 

 schuß jedoch ganz oder teilweise zu Kohlenmonoxyd, gemäß den 



Gleichungen 



CnSO i + 2 C = CaS + 2 C0 2 

 CaSOi + 4 C = CaS + 4 CO. 



Schwefelsaurer Kalk wird auch durch Schwefel bei 450° unter 

 Bildung von schwefliger Säure zu Sulfid reduziert, ebenso kohlen- 

 saurer Kalk unter Bildung von Kohlensäure; nun sind aber die Gips- 

 vorkommnisse oft von Schwefel begleitet, aus welcher Tatsache sich 

 zwanglos eine Schwefelkalzium- und weiters Schwefelwasserstoffbildung 

 ergibt ; der hierbei vorhandene Schwefel kann aus Schwefelwasserstoff 

 (eventuell solchen enthaltende Wässer), aus Schwefelkalzium direkt 

 (CaS J rC0 2 J rO=CaC0 3 + S) oder aus Pyrit entstanden sein und 

 durch heißes Wasser langsam ohne vorherige Gipsreduktion teilweise 

 in Schwefelwasserstoff umgewandelt werden. Da übrigens Kalzium- 

 sulfat bei. höherer Temperatur auch etwas Schwefelsäure abgibt, so 

 könnte auch dieser Vorgang als Ursache der Zersetzung sulfidhaltiger 

 Wässer unter Entwicklung von Schwefelwasserstoff angenommen werden. 

 Schwefelkalzium entsteht auch beim Glühen von Kalziumsulfat mit 

 Eisen, auch beim Glühen von Gips im Kohlenmonoxydstrom oder 

 feuchtem Wasserstoff, oder Wasserdampf, der vorher über glühende 

 Kohlen strich. Es gibt beim Glühen in Wasserdampf Ätzkalk und 

 Schwefelwasserstoff; mit großen Mengen heißen Wassers ausgelaugt, 

 gibt es Kalziumsulfhydratlösung und Kalziumhydroxyd (welches durch 

 Kohlensäure in Karbonat oder Hydrokarbonat überführt wird) wobei 

 sich fortwährend Schwefelwasserstoff entwickelt; durch sehr viel 

 Wasser wird Schwefelkalzium allmählich völlig zu Hydroxyd und 



K. k. geol. Reichsanstalt, lull. Nr. 16. Verhandlungen. 58 



