(201 ) 



wijzen, dat bij de dissociatie-verschijnselen de verandering der 

 entropie gelijk is, en aannemen, dat de energie en entropie 

 van een gasmengsel, gelijk is aan de som dierzelfde groothe- 

 den voor de afzonderlijke bestanddeelen. Ik heb getracht om, 

 onafhankelijk van de door gibbs aan al zijn onderzoekingen 

 ten grondslag gelegde stelling, de gezochte betrekking te vin- 

 den. Ik werd daar te eer toe gebracht, daar de temperatuur- 

 functie, die in de formule van gibbs voorkomt, volkomen over- 

 eenstemt met de temperatuur-functie, die ik voor de spanning 

 van verzadigden damp in het algemeen had gevonden, en waar- 

 van ik in het voorbeeld van waterdamp de toepassing had ge- 

 geven (Over de continuïteit van den gas- en vloeistof-toestand 

 pag. 123). 



§ 4. Laat in een volumen = V de eenheid van gewicht van 

 een stof voorhanden zijn. Laat x het gedeelte zijn, dat in ge- 

 dissoci eerden toestand verkeert. Is de stof water, dan stelt x 

 voor de hoeveelheid damp. Is de stof N 3 4 , dan stelt x voor 

 de hoeveelheid N0 3 . Is de stof koolzure kalk, dan stelt x voor 

 de hoeveelheid koolzuur. Die hoeveelheid x is in den even- 

 wichtstoestand natuurlijk een bepaalde hoeveelheid, geheel af- 

 hankelijk van de grootheden, die den toestand der stof be- 

 palen, bijv. T en V. Noemen wij de energie, die de stof 

 bij de gegeven omstandigheden bezit e, dan kan e beschouwd 

 worden als een functie van T, V en x ; maar daar x een functie 

 van V en T is, is zij dus ook geheel bepaald door de waarde 

 van volumen en temperatuur. 



De grondvergelijking der mechanische warmtetheorie : 



dQ = de+pdV (1) 



wordt dan 



dQ=(^\ &+PA *+(^l VlV +P dV.(2) 

 V*T] V) x V>x}t,v \üVIt,x 



en daar 



'■-teV* + (^)/ F 



