( 208 ) 



§ 9. Om tot de kennis van de gedaante van F te geraken, 

 schrijven wij eerst (10) liever omgekeerd en dus 



K — ^ % ~Z El + (co — Co) log n T + i2 x log n 7=' qp» , 



en merken op, dat cp (x) — R x log n V slechts een temperatuurs- 

 functie is. Dus moet q> (x) — R 1 log n V — K 2 de wet zijn, die 

 bij standvastige temperatuur het verband aangeeft tusschen het 

 volumen en den graad van dissociatie. Die wet kan echter, zoo- 

 als wij hiervoor in § 2 opmerkten, licht gevonden worden. Wij 

 hebben dan slechts een vergelijking op te stellen, waarin in het 

 eene lid voorkomt het aantal malen, dat in de tijdseenheid een 

 molekuul N 2 4 zich splitsen zal, en in het andere lid het aan- 

 tal malen, dat twee molekulen N0 2 zich vereenigen zullen. De 

 kans, dat van de molekulen N 2 4 zich in de tijdseenheid er 

 een splitse, is evenredig aan het aantal ongesplitste moleku- 

 len en evenredig aan zekere functie der temperatuur, en kan dus 

 voorgesteld worden door: 



(1 -*H<(7'). 



De kans, dat twee molekulen N0 2 zich vereenigen, is even- 

 redig aan het aantal botsingen van zulke molekulen onderling 

 en aan een tweede functie der temperatuur. Stelt n het aantal 

 molekulen in de eenheid van volumen voor, dan is het aantal 

 botsingen in de eenheid van volumen evenredig aan w 2 , en 

 daar het aantal iri het volumen F voorhanden molekulen N0 2 

 door üx kan voorgesteld worden, is dus het aantal botsingen 



4<x 2 

 in de eenheid van volumen evenredig aan — - en dus in het 



volumen V evenredig aan — — . Wij vinden dus: 



A 2 



<i-*).,.(r) = ~r,{T) (is) 



of 



4« 2 xp(T) 



(i-*)y t! ui)"' 



(14) 



