

( Hl ) 





K 



1 II 



b. N— 



i i 



K 



1 II 

 = N=C 





+ C 2 H 5 -OH, 



i i 



H OC 2 H 5 







en potassa met m 



retliaau alzoo: 





H 



K 





1 II 



a. N-ü 



i i 



1 II 



+ KOH =N-0 



i i 



+ H 2 0, 



1 1 



H OC 2 H, 



1 1 



H OC 2 H 5 





K 



i il 



K 



i il 





1 1! 



b. N— C 



i i 



1 II 



= N=C 



+ 2 H 5 ~OH. 



1 1 



H OCoH, 







Hieruit volgt derhalve, dat een molecule water kan aan- 

 wezig zijn, zonder op de reactie merkbaar storend in te wer- 

 ken ; maar nog meer water kan voorhanden zijn, daar de 

 reactie met potassa en gewonen abs. alkohol nagenoeg even 

 goed gaat. Indien evenwel het water in een betrekkelijk 

 groote hoeveelheid aanwezig is, dan ontstaat kalinmcarbonaat 

 KO— -CO — OK. De vorming van dit zout wordt voorafge- 

 gaan door deze reactie : 



+ H 2 = KO-CO— OC 2 H 5 + NH 3 , 



of door de volgende : 



NH 2 — CO-OC 2 H 5 + KOH == NH a --CO— OK + C 2 H 5 — OH. 



Kaliumaethylearbonaat en kaliumcarbamaat kunnen door 

 water ontleed worden op de volgende wijze: 



KO-CO OC 2 H 5 + H 3 = KO-CO— OH -j- C 2 H 5 - X)E 



NH 2 -CO- OK -h H 2 =KO — CO — OH + Nfl 3 , 



er ontstaat dus kaliumhydrocarbonaat. 



K 



1 



N- 



i 







II 



-c 



1 

 H 



OC 2 H 5 



