ÖVEft EENIGE FORMULES, 



BETREKKING HEBBENDE OP DE 



VERANDERINGEN IN SAMENSTELLING DER OPLOS- 

 SINGEN, DOOR DRUK- EN TEMPERATUURS- 

 VERANDERINGEN BEWERKT. 



DOOK 



Dr. P. H. DOJES. 



Inleiding. 



Ter rechtvaardiging en verduidelijking van de navolgende 

 toepassingen van de theorie van den thermodynamischen po- 

 tentiaal mogen hier de volgende beschouwingen voorafgaan. 



De bekende theorie van Gibbs leert, dat er chemisch even- 

 wicht bestaat, wanneer de thermodynainische potentiaal eene 

 minimum-waarde heeft. Vooral door Duhem *) is deze theorie 

 systematisch doorgevoerd en toegepast. Ten einde tot grootere 

 kortheid van uitdrukking te geraken, zullen hier eenige sym- 

 bolische benamingen gebruikt worden. Men beschouwe n.1. 

 een mengsel of oplossing van twee of meer bestanddeelen. 

 De grootte van den thermodynamischen potentiaal, het vo- 

 lume, de energie en de entropie van het geheel hangt af 

 van de hoeveelheid en de verhouding, waarin de bestand- 

 deelen optreden. De bedoelde symbolische uitdrukkingen nu 

 zijn de thermodynamische potentiaal, het volume, de energie 



*) Duhem. Potentiel Thermo dynami que etc. Paris 1886. Men zie ook 

 Planck. Wied. Ann. Bd 30 en 31. 1887- 



