( 229 ) 



Voor een mengsel van meer dan twee bestanddeele n gel- 

 den gelijke betrekkingen. 



Beschouwen wij thans de voorwaarden voor chemisch 

 evenwicht. Laten twee stoffen twee mengsels van verschil- 

 lende samenstelling vormen ; zij treden dan volgens de uit- 

 drukking van Gibbs in twee verschillende phasen op. Voor 

 het eene mengsel, dat M 1 G. resp. M% G. der beide be- 

 standdeelen bevat, hebben F, F, U en S ; F 1 , V l , U 1 en 

 S 1 ; F 2 , V 2 , U 2 en S 2 de bovengemelde beteekenis. f, v, 

 u en s ; /\ , vi , u x eu s^ f z » v 2 » M 2 en 5 2 duiden dezelfde 

 grootheden aan voor het andere mengsel, dat m l , resp. 

 w 2 G. bevat. 



Vermeerdert de hoeveelheid m l met de oneindig kleine 

 hoeveelheid dm 1 en vermindert dientengevolge M l met dm l , 

 dan is de variatie van den thermodynamischen potentiaal: 



dm l — — — d m x 



en daar deze functie in den evenwichtstoestand eene mini- 

 mumwaarde heeft, moet deze variatie gelijk nul zijn. Hier- 

 uit volgt : 



±L _ ' i£. = o of r _ *. = o. 



Evenzoo geldt voor het andere bestanddeel ; 



t% — ** = o . 



indien /" 2 en i^ voor dit bestanddeel gelijke beteekenis 

 hebben als fa en F 1 voor het eerstgenoemde. 



In het vervolg hebben F l , F x , C/j en S^ F 2 , V%, U 2 

 en «S 2 steeds de bovengemelde beteekenis : 



Ï>F ^V hU ÜS 



enz. ; 



de symbolische benamingen voor deze functiën: thermody- 

 namische potentiaal, volume, energie en entropie van 1 G. 



