( 230 ) 



eener stof, zooals deze in het mengsel voorkomt, zijn hier- 

 door, wat hare beteekenis betreft, voldoende verklaard. 



De in de formules optredende verschillen v 1 — V x , 

 v 2 — Fg, — Sj + S l en — s 2 "f ^s hebben eene gemak- 

 kelijk aan te wijzen beteekenis. Immers, vermeerdert de 

 hoeveelheid m x met dm^ en vermindert dus gelijktijdig M± 

 met dnii, dan is de volume- vermeerdering van het systeem 

 der beide mengsels : 



èt; d V 



dmY — dm x r=z dmi (v x — V{\ 



v x — Vi is dus de volume- vermeerdering, per G. berekend. 

 Analoog is de beteekenis van v% — V%. Evenzoo stelt 



de entropie-vermeerdering voor, die bij de gemelde verande- 

 ring van het systeem optreedt (ook weder per gewichtseen- 

 heid berekend). 



Bij het vermengen van twee vloeistoffen kunnen verschil- 

 lende gevallen voorkomen, waaronder echter twee het menig- 

 vuldigst optreden: zij kunnen of geheel zich vermengen, of 

 slechts gedeeltelijk, zóódat twee lagen van verschillende 

 samenstelling ontstaan. De thermodynamica leert, dat de 

 damp boven deze beide vloeistofmengsels geheel dezelfde is 

 en verder, dat zij beide hetzelfde vriespunt hebben. Daar- 

 entegen lossen gassen en vaste stoffen in het algemeen slechts 

 tot een bepaald bedrag in eene vloeistof op. Met behulp 

 van den thermodynamischen potentiaal kan men de veran- 

 deringen nagaan, die door veranderden druk en temperatuur 

 in de samenstelling der mengsels en oplossingen optreden. 



1. Twee gedeeltelijk mengbare vloeistoffen. 



Beschouwen wij het systeem van de beide vloeistoffen en 

 nemen wij als concreet voorbeeld de twee mengsels van 



