( 233 ) 



derstelling beide dampen zich als volkomen gassen verhou- 

 den. Denkt men zich nl. beide damphoeveelheden van het 

 mengsel gescheiden en beide afzonderlijk op het volume ge- 

 bracht, dat door het dampmengsel wordt ingenomen, dan is 

 de som van de functiën energie, entropie en thermodyna- 

 mische potentiaal (onder den betreffenden partiëelen druk) 

 der beide afzonderlijke dampmassa's gelijk die functiën, welke 

 voor het dampmengsel gelden. Is dus cp 1 de thermodynami- 

 sche potentiaal onder den druk P l van 1 G. van den eenen 

 damp en ^ die onder den druk P 2 van 1 G. vau den an- 

 deren damp, dan is : 



ip = rii <?] + n 2 ^2 1 waaruit volgt, dat = qp A is. 



Om dit te bewijzen, houde men in 't oog, dat in de formule 

 ZF dip 



üM l d w x 



= 



de differentiatie van F naar M Y en van ip naar ?i l plaats 

 moet hebben bij constante waarde van den totalen druk P. 

 Daar nu cp 1 van P l en cp 2 van P 3 afhangt, zullen wij eerst 

 qp! en cp 2 uitdrukken in P 1 , ^ en rc 2 . Duiden R x T en P 2 T 

 de bekende produkten aan voor 1 G. van elk der dampen, 

 die zich volgen onderstelling als volkomen gassen gedra- 

 gen, dan is : 



/ij Ri rio Re 



P 1 = — P en P 2 = 



n i fii + n % R% n i R\ -\- n 2 ^ 



en dus : 



ÖP Pjfti P\P% ÖP 2 P Y P 



en 



öwji n l P x -f- n% R% n^P dn 1 n^P 



Men vindt dus voor , wanneer P constant blijft : 



èip ö 9i d Pi d qp 2 d P 2 



ö«i OPi O^i öP 2 O^j 



