



( 238 ) 





dp 



d T ' 



v i - Vi + h (v 2 - 



k x -f h X 2 



-y%) T 



en = 



d p 





h + HX 2 



- v.) T \ 



(3) 



2. Vaste lichamen en gassen. 



Veel eenvoudiger zijn de formules, die de afhankelijkheid 

 der oplosbaarheid van vaste stoffen en gassen van tempera- 

 tuur en druk aangeven. 



Bij de notatiën neme men aan, dat de index 1 op de 

 vloeistof, 2 op de vaste stof of het gas slaat. f 2 zij de 

 thermodynamische potentiaal onder constanten druk van 1 G. 

 opgelost, ys 2 die van 1 G. onopgelost zout, v 2 en V 2 de vo- 

 lumina, s 2 en 2 2 de entropiën van 1 G. zout in opgelosten, 

 resp. in onopgelosten toestand, (symbolisch op te vatten.) 

 h is de gewichtsverhouding, waarin zout en vloeistof in de 

 oplossing voorkomen. 



Alsdan gelden de vergelijkingen: 



d f% i d h . d h ^ dip 2 _ 

 dp üh dp dp 



voor de veranderlijkheid met den druk en 



voor die met de temperatuur. 

 Men heeft: 



dp~ V2 ' ï P ~~ 2 'dh~ hdh'dT- 52, ör~~^ 2 ' 



Stelt men s 2 — 2% = — , dan is A 2 de warm tehoe veel- 



