( 242 ) 



waarloozen; volgt verder het gas de wet van Mariotte, 

 dan is : 



RT 



n = — 

 p 



en de laatste vergelijking verandert in : 



V 



üp ' üT L 2 



Daar volgens de wet van Henry h = p ft, waarin ft den 

 absorptie-coëfficiënt voorstelt, die niet van p afhangt, gaat 

 deze formule over in: 



3 dT 



en deze stemt geheel overeen met de vroeger langs anderen 

 weg door Kikchhoff *) afgeleide. 



3. Bevriezing van zoutoplossingen. 



De analogie tusschen het verschijnsel der verzadiging en 

 dat der bevriezing leidt er toe, ook den invloed van den 

 druk op dit verschijnsel te bespreken. Bij de verzadigings- 

 temperatuur is de oplossing in evenwicht met vast zout; 

 bij het vriespunt in evenwicht met ijs. 



Zij (symbolisch) ƒ"]_ weder de thermodynamische potentiaal 

 onder constanten druk van 1 G. water, in de oplossing voor- 

 komende, yji die van 1 G. ijs. Alsdan is bij het vriespunt 

 f x — l p l z= 0. Indien men nu den druk verhoogt, kan men 

 de concentratie van de oplossing berekenen, die onder dezen 

 hoogeren druk hetzelfde vriespunt heeft. De gelijkheid f± — 

 tp l = gedifferentieerd, geeft: 



*) Kirchhoff, 1. c. pag. 194. 



