( 25? ) 



Tevens wenschte de Heer Roozeboom voor een enkel zout 

 alle verbindingen op te sporen, die het met water kan aan- 

 gaan, de voorwaarden van haar ontstaan te leeren kennen, 

 en de omstandigheden van temperatuur en druk waaronder 

 twee of meer dezer vaste lichamen met elkander in evenwicht 

 kunnen zijn, nevens oplossing, nevens damp, of nevens damp 

 en oplossing samen. 



Eene dergelijke studie was noodig om een volledig over- 

 zicht te krijgen over het gedrag van zouten tegenover water. 



Bij het chloorcalcium bleken de volgende vaste hydraten 

 te bestaan: 



CaCl 3 . 6H 2 — CaCl 3 . 4H 3 0a - CaCl 3 . 4H 3 0/i, 

 CaCl 3 .2H 3 — CaCl 3 .H 3 0. 



De Heer Roozeboom bepaalde van al deze hjdraten de 

 oplosbaarheid, en vond langs dien weg het verschil tusschen 

 de beide hydraten met 4H 3 0, welke tot dusverre voor de- 

 zelfde verbinding waren aangezien. Hij isoleerde het hydraat 

 met 2 H 3 O voor 't eerst uit de zuivere oplossing, dat vroeger 

 slechts door de toevoeging van HC1 verkregen was; terwijl 

 het hydraat met 1 H 3 Ö tot dusverre niet bekend was. 



Voor het van ouds bekende hydraat met 6 H 3 O toonde hij 

 aan, dat het beneden zijne smelttemperatuur niet alleen naast 

 oplossingen met meer water, maar evenzeer nevens oplos- 

 singen met meer CaCl 3 bestaanbaar is, wier gehalte aan 

 CaCl 3 toeneemt naarmate men zich van het smeltpunt ver- 

 wijdert. Hierdoor wordt voor 't eerst de bestaanbaarheid aan- 

 getoond van dergelijke oplossingen; terwijl die bestaanbaar- 

 heid reeds afgeleid was uit de formule van Prof. van der 

 Waals, die de betrekking aangeeft tusschen concentratie en 

 temperatuur, in verband met de concentratie van het vaste 

 hydraat, de dampspanning en de oploswarmte. 



Voor geen der andere hydraten werden zulke oplossingen 

 aangetroffen. Slechts het CaCl 3 .2H 3 kan tot zeer nabij 

 zijn smeltpunt vervolgd worden, de anderen worden reeds ver 

 beneden hun smeltpunt omgezet in het opvolgende water- 

 armere hydraat. In zulke gevallen is de bestendigheid van 

 oplossingen, met nog meer zout dan het gesmolten hydraat 

 ondenkbaar. 



