( 364 ) 



steld. In de nabijheid van hun smeltpunt veranderen zij 

 ook onder water. Er vormen zich echter geene nieuwe 

 vloeistoflagen, maar taaie massa's wier verder onderzoek on- 

 mogelijk is. Zulks geschiedt ook bij het appelzuur lood : 

 een zout, waarvan de zoogenaamde smeltbaarheid onder wa- 

 ter sinds lang opgegeven werd. Ongetwijfeld scheiden zich 

 in al deze gevallen basische zouten af. 



Onder de meer oplosbare zouten onderzocht de Heer R. 

 het ammoniumacetaat en het natriumsulfocarbonaat. Bij geen 

 van beide werd laagvorming waargenomen, in weerwil dat 

 zulks bij het tweede zout intreedt na toevoeging van alco- 

 hol tot de oplossing. Het eerste zout is bij zijn smeltpunt 

 zelfs in alle verhoudingen met water mengbaar. 



Een goed voorbeeld van de scheiding eener zoutoplos- 

 sing in twee lagen vond de Heer R. eindelijk in een zout, 

 door den Heer van Romburgh ontdekt, het kaliumzout van 



OH 



trinitrooxyphenylmethylnitramine C 6 H(N0 2 )3N^r^ 3 OK. Neu- 



2 



traliseert men eene oplossing van het zuur met K 3 C0 3 , dan 

 scheidt zich, als de oplossing niet te slap is, eene zeer ge- 

 concentreerde laag af, die na eenigen tijd het vaste zout 

 afzet. Beide vloeistoflagen kunnen bij eene reeks van tem- 

 peraturen bestaan- Daar bij verhooging der temperatuur 

 het watergehalte der onderlaag en het zoutgehalte der boven- 

 laag toenemen, worden hunne samenstellingen meer en meer 

 aan elkander gelijk, en is bij 34°. 6 hun mengpunt bereikt. 



Evenwel zijn beide deze oplossingen labiel ten aanzien van 

 het vaste zout, omdat zij beide geconcentreerder zijn dan de 

 oplossing, die met het vaste zout in evenwicht bestaan kan. 

 Daarom zetten zij, vooral de sterkere onderlaag, na korter 

 of langer tijd, het zout af. 



Bij het vervolgen der oplosbaarheid van het vaste zout, 

 treedt daarom ook nimmer de tweede vloeistoflaag op, daar 

 de verzadigde oplossingen daartoe te slap zijn. Wel ver. 

 krijgt men eene tweede laag, wanneer men de met het vaste 

 zout bereide oplossingen min of meer beneden 35° afkoelt, 

 omdat de uitscheiding van het vaste zout bij afkoeling zeer 

 traag geschiedt. 



