( 5) 



dat afkomstig kan zijn van het te verwachten product, in- 

 dien dit uiteenvalt. 



Een eigenaardig verschil ontdekte de Heer Thomas tus- 

 schen den eersten term der zure nitraminen en de homo- 

 logen. Terwijl nl. het kaliumzout van het methylnitramine 

 in alcoholische oplossing dubbele ontleding aangaat met 

 pikrylchloride, heeft dit niet plaats bij de homologen. Hunne 

 oplossingen werken in dit geval als bestonden zij uit kali 

 en uit het nitramine, waarvan het eerste kaliumpikraat 

 geeft. Dit schijnt er op te wijzen dat het zure karakter 

 van den eersten term sterker is dan dat van de homologen. 



Ten slotte heeft de Heer Thomas van een paar nitra- 

 minen het molecuulgewicht bepaald volgens de methode 

 van Raoult, met de vereenvoudiging van Beckmann, en ge- 

 vonden dat het met het theoretische voldoende overeenstemt. 



De Heer Dekkeks heeft, na mislukte pogingen om het 

 onbekende tetramethyleenglycol te verkrijgen uit derivaten 

 van het aethyleenglycol, zich dit lichaam verschaft uit het 

 tetramethyleendinitramine, door koking met zwavelzuurbe- 

 vattend water. Hierdoor is eene sedert lang bestaande ga- 

 ping eindelijk aangevuld. Tevens levert zijn onderzoek eene 

 niet onbelangrijke bijdrage tot de kennis der zure dinitra- 

 minen. Het toont nogmaals, dat bij deze lichamen zich 

 dergelijke eigenaardigheden voordoen als onder anderen bij 

 de twee-basische zuren voorkomen ; deze nl. dat, wat smelt- 

 punt en oplosbaarheid in water betreft, die met een even 

 aantal koolstofatomen bij elkaar behooren, evenals die met 

 een oneven aantal. Hetzelfde geldt voor de correspondeeren- 

 de urethanen, maar niet voor hunne nitroderivaten, zooals 

 uit dit tabelletje blijkt: 



Smeltpunten. 



dimethyl urethaan 



diuitrodimetljylu- ,. ., 



rethaan. dinitramme. 



dimethyleeu 

 trimethyleen 

 tetramethyleen 

 pentamethyleen 



132 — 133° 



74—750 

 1280 

 1U0 



1320 



89—900 

 61 — 62° 

 37° 



1740 



670 

 1630 



59-600 



