( 426 ) 



de Theorie moléc etc, § 4 of § 14 geschied is met wat 

 toen alleen een functie van x was. Men vindt dan 



, l ,= -MRT(l+y)log(V-b)-^ r + 



+ MR T{(l-^log(l-x) + (x-y)log(x-y) + 2ylogy} 

 + (1-*) (E x - TH,) + (x-y) (E,- TH t ) 

 + ^E s -TH s )+y(E i -TH i ). 



In hetzelfde volume en bij onveranderde x kunnen wij 



voor y alle mogelijke waarden denken tusschen en cc. 



Maar slechts die waarde zal inderdaad voorhanden zijn, 



welke ip tot een minimum maakt — of met andere woor- 



tdip\ 

 den — y wordt bepaald door — = te stellen 



\dyj VXT 



Men vindt dan : 



og (a._ y )(F— b) MRT ^ MR 

 { MRT db da lv 

 \F— b dy ~~ dy F' 

 - 1 - MRT < 8 > 



In deze formule stelt E s -f- 2£ 4 — E 2 het energieverlies 

 voor, wanneer de twee ïonen zich tot een mol. S0 4 H 3 ver- 

 binden. Evenzoo i/ 3 + ö 4 — H 2 ne ^ entropieverlies bij die 

 vereeniging. V is het uitwendig volume der 1 -j- y moleku- 

 len en V — b dat, wat aan de warmtebeweging ten goede 

 komt. 



Deze formule is reeds door Ostwald, ofschoon op geheel 

 andere wijze, gevonden *) — en met afwijkingen trouwens. 

 Vooreerst komt de laatste term niet voor. Maar die term 

 zou, zooals hiervoor opgemerkt is, misschien kunnen weg- 

 vallen, ten minste als het gezamenlijk molekulairvolume der 

 S0 4 H 2 molekulen hetzelfde mag gesteld worden vóór en 



da 

 na de splitsing. Evenzoo zou — wegvallen, als men mag 



dy 



*) Physik. Chemie, Band II, S. 278. 



