( 455 ) 



hel er dan ook toe over orn de verschillen geheel aan 

 molekulaire of atomistische werking toe te schrijven, al acht 

 ik het ook mogelijk dat de oorzaak van electrischen aard is. 



§ 4, Beschouwen wij vergelijking (4) voor een zelfde zout 

 bij een zelfden graad van concentratie in tweeërlei media ge- 



plaatst; noemen wij - = z in het eerste medium en ~ = z 



x x 



in het tweede medium, dan vinden wij 



£ 1 q 13~f- < y U— fl 12 __ a 'l3 + a 'l4~ a 'l2 



l_s» v'-b' 



en door C en C' de parameters der dissociatie voorstellende 

 wordt (5) 



q i3 + au— «12 _ a'i3 + a 'u — a '\2 



C V-b' " V V' 



log: ~ -=-r- = 2 



of 



«18 "f «14 — «12 «'13 ■*- 0-'\— a ' \1 



-2- 



C' V-b' MRT 



c = V^Tb e 



Js «i3 + «u-«i 8 groQt ^ a\ 3 + a\,-a\ 2 ^ ^ Qf 



gelijk aan 0, dan is C' zulk een klein gedeelte van C, dat 

 de dissociatie niet te constateeren valt, of volgens de waar- 

 nemingen niet bestaat. Stoffen die zich dus in water ge- 

 plaatst dissocieeren behoeven dit in het ledige niet te doen 

 bijv. C1H. 



§ 5. De vergelijking (4) geeft de dissociatie alleen in 

 uiterste verdunning terug — zij stelt, al is het dan ook 

 met andere duiding van den parameter de gewone formule 

 der electrolytische dissociatie voor, die geen rekenschap geeft 

 van het bestaan van een maximumwaarde van y. Wij heb- 



