( 351 ) 



bijzonderheden óp die verschillen te wijzen ; het moge genoeg 

 zijn enkele voorbeelden daarvan aan te halen. 



Om het beginsel der onveranderlijke valentie te redden, b.v. 

 voor zulke univalente elementen als Cl, Br, 1, enz. wordt door 

 velen aangenomen dat in de verbindingen dier elementen, in 

 welke het aantal zuurstof-atomen grooter is dan dat der water- 

 stof-atomen, die zuurstof-atomen ten deele onderling vereenigd 

 zijn, in plaats van met hunne geheele valentie aau het multi- 

 valent atoom te zijn verbonden. Deze meening vindt in de 

 bekende feiten weinig steun. Immers die stoffen in welke men 

 zulk eene onderlinge binding van zuurstof-atomen met zeker- 

 heid mag aannemen, kenschetsen zich door de gemakkelijkheid 

 waarmede zij zich ontleden onder afgifte van O (b.v. waterstof- 

 peroxyde H 2 2 , Ba 2 , enz.). En dit is het geval niet b.v. 

 met de zuren van het chloor, die des te bestendiger zijn, naar- 

 mate zij meer zuurstof-atomen bevatten. De ontledingswijzen 

 en producten van zulke zwavel verbinding en als H 2 S0 3 , H 2 S 2 6 , 

 H 2 S 3 6 , H 2 S 4 6 , H 2 S 5 6 zouden het verschil in onderlinge 

 binding kunnen toelichten, Sommige scheikundigen nemen b.v. 

 aan dat het overchloorzuur tot constitutie-formule zou hebben 

 Cl-O-O-O-O-H, doch hoe is het dan gesteld met de verbindin- 

 gen H 3 T0 5 en H 5 I0 6 , voor welke zulk eene interpretatie niet 

 mogelijk is. Gaat men voor deze op dezelfde wijze te werk, 

 dan moet in het eerste het iodium minstens trivalent, in het 

 laatste minstens quintivalent zijn, tenzij men beide stoffen tot 

 de zoogenoemde moleculverbindingen brenge, eene onderstelling, 

 die bezwaarlijk met hare eigenschappen en die van de zouten 

 dezer zuren te rijmen is. 



Zulke stoffen nu als die van het aangehaalde voorbeeld voe- 

 ren noodzakelijkerwijze tot het besluit dat, indien I b.v. in 

 de meeste verbindingen als univalent fungeert, het in H 3 T0 5 

 en H,.I0 6 met eene hoogere valentie optreedt. 



Er blij tt dus, wanneer men de onveranderlijkheid der valentie 

 aanneemt en tevens veronderstelt dat er onderlinge binding 

 van zuurstof-atomen plaats heeft, niets anders over dan voor 

 het iodium de valentie op vijf te stellen, dan zal het dus hee- 

 ten dat iodium quintivalent is, maar dat in de meeste verbin- 

 dingen dat element vier vrije valenties bezit. 



