( 354 ) 



Een 



atoom. 



1 

 met 



met 



met met 



Fe 



PI 



2 



(OH), 



s a 



als (Fe,) . Cl 6 

 • lOH). 

 , 3 



• 



Mn 



Cl a 

 OH), 



CJ, 

 0(OH) a 



o a 



als (Mn,).0 3 



F 6 alsiMn 9 ).0 6 (OH) t 

 0, OH) 3 



Cr 



Cl 9 



OH), 



- 



o 2 



als (Cr a ) . 8 



F 6 als (Cr,). 6 i0H), 

 0, OH, 



Mo 



ci 2 



01, 



F 



J 6 



In de aangehaalde voorbeelden is verondersteld, dat in de 

 verbindingen der elementen met waterstof en zuurstof de ato- 

 men der waterstof als hydroxyl aan het multivalent atoom aan- 

 sluiten, en dat de meerdere atomen zuurstof met hunne geheele 

 valentie er mede verbonden zijn. Deze veronderstelling is reeds 

 hier boven ter loops besproken en kan, meen ik, door de be- 

 schouwing der zuurhydraten en zouten gewettigd worden. 



Gaat men het bovenstaande overzicht, dat aanmerkelijk kan 

 worden uitgebreid, opmerkzaam na, dan komt men tot deze 

 gevolgtrekkingen : 



1 . dat de valentie der elementair- atomen wel degelijk afhan- 

 kelijk is van den aard der andere stoffen enkelvoudige en sa- 

 mengestelde radicalen, die er verbindingen mede vormen. 



Om dit door enkele voorbeelden toe te lichten, wijs ik op 

 stikstof, welks atoom niet meer dan drie atomen H of Cl, 

 daarentegen 5 atomen OH opneemt ; op phosphorus en anti- 

 niooii, die van H niet meer dan -3, van Cl 5 at. kunnen bin- 

 den ; op Au dat van I met één at., van (OH) met 3 at. in 

 verbinding kan zijn. 



Nergens blijkt dit zoo duidelijk als bij de groep van den 

 zwavel. Het maximum van waterstof- atomen, waarmede een at. 



