( 356 ) 



drie at. op kan nemen, als ammoniak, juist omdat zij reeds 

 positive waterstof bevat buiten staat zijnde nog 2 at. van deze 

 op te nemen, zich wel twee univalente at. kan toeëigenen, in- 

 dien een dezer een tegengesteld karakter draagt, b.v. chloor. 

 Bij de zuren en zuurhy draten treft men talrijke voorbeelden 

 eener dergelijke werking aan ; tusschen een at. bi valente zuur- 

 stof en 2 at. van het univalente hydroxyl vindt men, ofschoon 

 in verbindingswaarde gelijk staande, een verschil in de vat- 

 baarheid om zich met een muitivalent atoom te verbinden; 

 men kent vele zuren, in welke het niet gelukt is een gebon- 

 den at. O door twee groepen OH te vervangen, om slechts 

 enkele te noemen: H 5 I0 6 , H 3 P0 4 , HSb0 2 , C0 2 , enz. 



4°. In vele gevallen merkt men op dat de valentie van een 

 element geringer is ten opzichte van een ander, dat in aard 

 en eigenschappen er veel van verschilt, dan ten opzichte van 

 zulk een element, dat er meer overeenkomst mede bezit. 



5 \ Wanneer uit eenige molecule door zuivere splitsing twee 

 verschillende kunnen ontstaan (beide verzadigd) dan geschiedt 

 zulks niet zelden. Dit wordt vooral waargenomen bij de hoo- 

 gere hydroxyl-verbindingen, die zich gemakkelijk ontleden in 

 water en eene verbinding, in welke de zuurstofatomen met hunne 

 geheele valentie aan het muitivalent atoom gebonden zijn. 



Als men het hierboven gegeven overzicht, dat slechts zeven- 

 tien elementen bevat en niet meer dan enkele van de met 

 deze in verbinding voorkomende radicalen aangeeft, verder tot 

 alle elementen uitbreidt, dan ontwaart men dat de meeste ele- 

 mentair-atomen eene van den aard der enkelvoudige of zamen- 

 gestelde radicalen afhankelijke valentie bezitten. Het getal 

 der elementen, welker atomen eene constante verbindings waarde 

 hebben, is betrekkelijk gering. 



Yoor waterstof bestaat er volstrekt geen reden om aan te 

 nemen, dat zij ooit met eene andere valentie dan een voor- 

 komt en daarin ligt juist de grond, waarom dit at. bij voor- 

 keur als maatstaf der valentie wordt aangenomen. Ook van 

 zuurstof is de valentie, wanneer men zich van gewrongeu groe- 

 peeringen onthoudt, eene constante grootheid. Buiten deze ele- 

 menten zijn het alleen de alkalische metalen, die steeds uni- 

 valent, het borium, dat altijd trivalent en het silicium, dat 



