( 233 ) 



Met het oog op mijn eigentlijk onderwerp acht ik het 

 overbodig om hier in meerdere ontwikkeling te treden van 

 de gronden, waarop én atoomgewigt én moleculengewigt 

 worden vastgesteld, maar ik moet des te meer doen uitko- 

 men, wat eene grondige ervaring geleerd heeft, namelijk 

 dat de atoomgewigten der enkelvoudige stoffen of enkel- 

 voudige radikalen niet altijd met elkaar equivalent zijn en 

 dat eveneens de atoomgewigten der zamengestelde radikalen 

 in waarde van elkaar kunnen verschillen, dat is, dat zij 

 niet altijd equivalent zijn. 



Men is dus wel verpligt in deze te doen wat men in 

 het algemeen bij de vergelijking der waarde van verschil- 

 lende grootheden doet, dat is: een zekere maatstaf als 

 éénheid aan te nemen. Nu is het wel het natuurlijkste' 

 daartoe de kleinste grootheid te nemen onder diegene, met 

 welke men te doen heeft, om te beproeven of deze als ge- 

 meenschappelijke eenheid van maat of waarde dienen kan. 



De ondervinding leert, dat zulks inderdaad mogelijk is, 

 of met andere woorden, dat de atomen der enkelvoudige en 

 zamengestelde radikalen altijd equivalent zijn met de ato- 

 men van andere radikalen of met een veelvoud van deze. 

 Zoo vindt men, dat b.v. één atoom waterstof (H), één atoom 

 chloor (Cl), 1 at. Br., 1 at. K., 1 at. Na, enz. onder de 

 enkelvoudige radikalen, en 1 at. ethyl, 1 at. amyl, 1 at. 

 butyryl, 1 at. nitryl enz. onder de zamengestelde radikalen 

 altijd met elkaar equivalent zijn, dat is elkaar kunnen ver- 

 vangen, terwijl 1 at. zuurstof -9-, 1 at. ■&, 1 at. ethyleen, 1 

 at. zink, 1 at. sulfuryl, steeds equivalent zijn met 2 atomen 

 waterstof, of 2 atomen chloor, of 2 atomen ethyl enz. — 

 Vergelijkt men b.v. de enkelvoudige radikalen stikstof en 

 bismuth en de zamengestelde formyl of glyceryl met chloor 

 of waterstof, dan bemerkt men dat 1 atoom der eerstge- 

 noemde gelijk staat in waarde of equivalent is met 3 ato- 

 men der laatstvermelde. 



