( 201 ) 



Tot nog toe was alleen voor enkele gassen de dissosia- 

 tie quantitatief bepaald. Bij deze lichamen heeft men in de 

 dampdichtheid een eenvoudig middel om die te vinden. Bij 

 hunne ontleding toch, vervalt één molecule in twee of meer 

 moleculen. Daar nu, dan bij eene bepaalde temperatuur in 

 dezelfde ruimte steeds een gelijk aantal gasmoleculen is be- 

 vat, volgens de wet van avogadro, is de ruimte door de 

 ontledingsproducten ingenomen, in verhouding tot die der oor- 

 spronkelijke verbinding, even veel malen grooter, als het aan- 

 tal molekulen bedraagt, waarin het oorspronkelijke molekule is 

 vervallen *). 



Deze methode laat zich bij chloretum ferricum in oplossing 

 moeielijk toepassen. Uit één molekule ijzerchloride en drie mo- 

 lekulen water ontstaan één molekule ijzeroxyde en drie mole- 

 kulen zoutzuur. Vier molekulen, der op elkander inwerkende 

 stoffen, geven derhalve het ontstaan aan even zoo vele moleku- 

 len der nieuw gevormde stoffen Had men derhalve met een 

 gas of damp te doen, dan zou de dissociatie geen verandering 

 in de dichtheid brengen. IJzerchloride echter is, tusschen de 

 temperaturen waarbij het onderzoek plaats had, een vast li- 

 chaam ; water eene vloeistof; oplosbaar ijzeroxyde heeft men nog 

 niet watervrij kunnen verkrijgen, zoodat men omtrent den agre - 

 gaat- toestand van dit lichaam in het onzekere is; zoutzuur ein- 

 delijk is een gas. 



Nu heeft er bij oplossing van vaste lichamen, gassen en 

 vloeistoffen in water contractie plaats, waarvan het moeielijk is 

 de hoeveelheid te bepalen, te meer daar verschillende stoffen 

 in oplossing daarop invloed uitoefenen. Hierbij komt dat, vol- 

 gens de vroeger vermelde proeven, een deel van het zoutzuur 

 gasvormig ontwijkt, waardoor het bijna onmogelijk wordt, al 

 deze factoren in rekening te brengen. Dat echter bij de disso- 

 ciatie verandering in de dichtheid van oplossingen van chloretum 

 ferricum ontstaat, en wel vermindering van volumen, blijkt uit 

 de volgende tabel, die het soortgelijk gewicht bevat eener op- 



*) Zie hierover nader naumakn Thermocheinie. 



