(430) 



3) Uit het residu werd verkregen 0.7013 gr. AgCl = 0.1736 

 gr. Cl z= 10.5 pCt. 



B. 1) 2.0670 gr. chlorochromaat verloren 0.3248 gr. 

 aan gewicht. 



Van het gewichtsverlies (15.7 pCt.) was, naar de hoe- 

 veelheid vrij geworden iodium te rekenen (0.7830 gr.), 

 0.2189 gr. chloor = (10.6 pCt.) en alzoo 0.1059 gr. zuur- 

 stof (5.1 pCt.). 



2) Uit dezelfde hoeveelheid werd verkregen 0.4560 gr. 

 Cr a 3 = 22.1 pCt. 



3) Uit het residu werd verkregen 0.7684 gr. Ag Cl = 0.1901 

 gr. Cl = 9.2 pCt. 



Hieruit berekent men de volgende formule van ontleding. 



4 (Cr 8 <gf ) = K 2 Cr 2 7 + Cr 2 3 + 2 K Cl + Cl 2 + 2 



Vergelijkt men de uitkomsten der analyse met de cijfers, 

 welke uit deze formule worden afgeleid, zoo verkrijgt men 

 het volgende: 



Formule : 



Gewichtsverlies (Cl 2 + O a ) 14.7 pCt. { ^ p ^* ^ 



Chroomoxyd 21.7 » 



Cl in het residu 10.1 » 



Analyse A: 

 Gewichtsverlies 14.1 pCt. j .' ^ q 



20.8 



» 



Cr 2 3 





10.5 



Analyse 



» 

 B: 



Cl in het 



residu 



f 10.6 



pCt 



. Cl 





i 5.1 



» 



O 





22.1 



» 



Cr 3 3 





9.2 



» 



Cl in het 



residu 



Gewichtsverlies 15.7 pCt. 



Ter bevestiging van de formule mag nog strekken, dat ik 

 eenige malen eene zekere hoeveelheid van het chlorochromaat 

 in buizen van hard glas met afleidingsbuis, hetzij in de lucht 



