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servire por la ricerca qualitativa, e l'altra per la determinazione quantitativa quando la 

 prima avesse dato risultato positivo. 



Acidificai la prima parte con acido acetico, scaldai air ebollizione, filtrai, al filtrato 

 aggiunsi acetato di piombo basico e dopo nuova filtrazione precipitai non con acido solfi- 

 drico, bensì con eccesso di solfato di soda. La ragione, per cui diedi la preferenza a questo 

 sale anziché al gas solfidrico si fu perchè mi sono convinto coli' esperienza che se questo 

 reattivo non riduce, o riduce in misura quasi inapprezzabile il clorato di potassio, ope- 

 rando a freddo, le quantità di esso ridotte sono abbastanza sensibili quando 1' azione del- 

 l' acido solfidrico debba essere molto prolungata, e per di più, quando intervenga anche 

 quella del calore, al quale fa duopo ricorrere quando il liquido che fu sottoposto alla 

 azione di quel reattivo, deve in seguito essere concentrato. Ricorsi poi al solfato di 

 soda, anziché all' acido solforico libero, perchè, dovendo concentrare il liquido, quest' acido 

 aggiunto in eccesso avrebbe decomposto il clorato, il cui acido libero ossidando le sostanze 

 organiche avrebbe finito per trasformarsi in acido cloridrico. E qui mi accadde di osser- 

 vare un fatto che io non credo privo di interesse per la chimica analitica e per la chi- 

 mica tossicologica in specie. Ma prima di esporre questo fatto fa d' uopo riferisca com' esso 

 ebbe origine. 



Il metodo, al quale ricorsi per ricercare nel liquido putrefatto, privato delle sostanze 

 proteiche e coloranti mediante 1' acetato basico di piombo, e poi dei cloruri mediante il 

 nitrato d'argento fu quello di ridurlo ad acido cloridrico per mezzo dell' idrogeno nascente 

 svolto per azione dell'acido solforico sullo zinco, poiché pensai che se questa riduzione 

 avviene mediante 1' acido solfidrico, a maggior ragione dovesse avvenire coli' idrogeno 

 nascente, la cui azione riduttrice è più energica. Né male mi apposi. Infatti sciolto il clo- 

 rato di potassio in acqua e aggiuntovi dello zinco e dell' acido solforico diluito, subito 

 dopo qualche istante alcune gocce del liquido intorbidarono fortemente col nitrato d'ar- 

 gento. Ho poi dimostrato che la riduzione è completa lasciando continuare a lungo l'azione 

 dell' idrogeno nascente e precipitando totalmente l' acido cloridrico formatosi con nitrato 

 d' argento. Nel liquido separato dal cloruro d' argento non trovai traccia di clorato. Ed 

 ecco come andai in cerca di questo composto. Dal detto liquido eliminai l' eccesso di 

 argento con carbonato sodico, il quale nello stesso tempo saturando 1' acidità del liquido 

 precipitò anche lo zinco. Evaporai il filtrato a secchezza e nel residuo ricercai il clorato : 

 1° calcinandone una parte, riprendendo il residuo con poca acqua, e cimentando il filtrato 

 con nitrato d' argento, il quale avrebbe dovuto produrvi precipitato, se in detto residuo 

 si fosse trovato del clorato di potassa anche in piccola proporzione ; ma non ottenni 

 neppure il più lieve intorbidamento. 2' trattai un po' del residuo con acido solforico con- 

 centrato entro un tubo da saggio senza che si osservasse la benché minima colorazione 

 gialla, dovuta a perossido di cloro, che si svolge dal clorato, quando è trattato col detto 

 acido: scaldando il tubo e presentando all'apertura di questo una cartolina bagnata con 

 soluzione di ioduro di potassio contenente salda d'amido non si manifestò in questa colo- 

 razione azzurra la quale si sarebbe manifestata, se nel residuo trattato con acido solforico si 

 fosse contenuto clorato di potassio, la quale colorazione sarebbe dovuta all' azione ossi- 



