acetato semibasico di piombo che è rappresentato dalla forinola: 2[(C s H 3 0*) ? Pb] -f- Pb(OH)\ 

 Ora. quando questa soluzione viene trattata con solfato di sodio, pensai che la doppia de- 

 composizione fra 1' acetato basico di piombo e il solfato di sodio non potesse avvenire che 

 fra le dite molecole dell'acetato neutro di piombo che entrano nella composizione dell' ace- 

 lalo basico e fra due molecole di solfato di soda e non fra questo sale e l'idrossido di 

 piombo, il quale rimarrebbe libero nella soluzione, essendo com'è noto alquanto solubile 

 nell'acqua. La reazione adunque fra l'eccesso di acetato basico di piombo impiegato e il 

 solfato di sodio adoperato per precipitarlo si potrebbe rappresentare nel modo seguente : 



2 [(C ? H 3 ? ) 5 Pb] -+- Pb(HO) 2 ■+- 2Na ? S0 4 = 2PbS0 4 -+- 4NaC 2 H 3 0' 2 -+- Pb(OH)\ 



Sarebbe appunto quest' idrossido, il quale rimanendo in soluzione nel liquido filtrato 

 darebbe poi origine a nuovo solfato di piombo, quando si aggiunge acido solforico. Il solfato 

 di sodio non può precipitare l'idrossido di piombo, per la ragione che affinchè ciò avvenisse 

 converrebbe che questo, che è una base debolissima e pochissimo dissociata, decomponesse il 

 solfato di sodio, rendendo libera la soda, base delle più energiche. L' acido solforico invece, 

 acido energico reagendo con detto idrossido, base debole, lo decompone trasformandolo in 

 solfato. E che questa interpretazione fosse la giusta venne da me confermato colla se- 

 guente esperienza. A dell'acetato basico di piombo aggiunsi del solfato di soda fino a che 

 si formava precipitato, scaldando leggermente il miscuglio e poi filtrando: nel filtrato 

 l'acido solforico, il cromato di potassio e l'acido solfidrico produssero precipitato. Che 

 poi questi precipitati fossero dovuti all' idrossido di piombo non precipitato dal solfato di 

 soda, è dimostrato dal fatto che il liquido separato dal precipitato che il solfato di sodio 

 aggiunto in eccesso vi aveva prodotto, presentava reazione alcalina debole, come presenta 

 l'idrossido di piombo; mentre invece trattando una soluzione di un sale di piombo neutro, 

 come il nitrato, con eccesso di solfato di sodio e filtrando, il filtrato non solo non precipita 

 più coi reattivi di piombo, ma inoltre presenta reazione neutra. 



Eliminato adunque dal liquido il piombo che il solfato di sodio, per la ragione ora 

 esposta, non aveva potuto precipitare, mediante 1' acido solforico aggiunto in eccesso, lo 

 feci a lungo reagire con zinco e poi lo cimentai con nitrato d'argento, il quale non vi pro- 

 dusse ne precipitato né intorbidamento. 



Dalle esperienze su riferite risulta adunque che il clorato di potassio nel processo pu- 

 trefattivo è ridotto e che, se questo processo è abbastanza protratto, scompare totalmente, 

 sicché non è più possibile dimostrarne la presenza. Quali siano le sostanze scerete dai nu- 

 merosi bacteri e vibrioni agenti della putrefazione, alle quali attribuire questo potere ri- 

 duttore, è difficile poter stabilire con certezza. È certo che nel processo putrefattivo si 

 formano sostanze riduttrici quali l' idrogeno, l' acido solfìdrico, il solfuro ammonico, le pto- 

 maine, l'acido formico, ecc. ecc.; sarebbe però difficile il poter precisare quali sono quelle 

 a cui possa essere dovuta la riduzione del clorato di potassio (1). Ciò di cui non è possi- 



(1) Duclaux. Chlimie biologique-Encyclop. Chini. Fremy, t. IX, 1° Section pag. 744-763. 



