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derſelben. Dr. Enoch aus Warſchau empfahl fie im Jahre 1833 zuerſt als Heilquelle. 
Analyſen lieferten früher die Herren Sawicefsky, Kitaijewsky; 1838 der Vor— 
tragende. Die Temperatur derſelben iſt 11 — 125. Vorherrſchend find als feſte 
Beſtandtheile: Chlornatrium in größerer, Chlorkalium aber in geringerer Menge, Chlor— 
magneſium, Erdnatrium (letzteres zeitweiſe in verſchiedenen Quantitäten), ſchwefelſaures 
Natrum, Bitterſalz und Gyps, kohlenſaurer Kalk, phosphorſaure Thonerde, Eiſen, Man— 
gan, Kieſelerde, Schwefelnatrium und organiſche Subſtanz von dreierlei Art. An gas— 
förmigen Beſtandtheilen enthält ſie: in großer Menge Schwefelwaſſerſtoffgas, kohlenſau— 
res Gas und Stickluft. Dieſe Heilquelle, die rückſichtlich ihrer Beſtandtheile zu den kal— 
ten muriatiſchen Schwefelquellen gehört, beſitzt, wie ſich erwarten läßt, ausgezeichnete 
Wirkungen gegen Skrophelſucht, Verhärtungen der Unterleibsorgane, chroniſche Haut— 
ausſchläge u. ſ. w. | | 
Am 9. November ftellte Herr Profeffor Dr. Frankenheim einige Verſuche mit 
Salzen an, die er unter einer Oelſchicht über einer kleinen Weingeiſtlampe erwärmte. 
Bei einer gewiſſen Temperatur zerfielen ſie in ein waſſerfreies oder waſſerärmeres Salz 
und in Waſſer, das noch ein wenig Salz gelöſt hatte und durch das Oel vor dem Ver— 
dampfen geſchützt war. Es bildete eine Schicht über dem feſten Salze, das jetzt ſeine 
Löslichkeit faſt ganz verloren hatte, und ſich bei niedriger wie bei höherer Temperatur 
nur äußerſt ſchwer im Waſſer löſte. So leicht auch die Salze, wenn ſie bei niedriger 
Temperatur aus dem Waſſer ausſcheiden, ſich mit einer beträchtlichen Quantität Waſſer 
verbinden, ſo ſchwer iſt es, ſie mit Waſſer chemiſch zu verbinden, oder darin aufzulöſen, 
wenn ſie einmal bei höherer Temperatur gebildet ſind. 
Andere Salze, z. B. eſſigſaures Natron, eſſigſaures Blei, zerſetzen ſich nicht, ſon— 
dern ſie ſchmelzen, wie man nicht ganz richtig zu ſagen pflegt, in ihrem Kryſtallwaſſer. 
Wenn ſie durch eine Oelſchicht geſchützt ſind, ſo verdampſt das Waſſer bei vorſichtigem 
Erwärmen nicht und das Salz kann ſtarr oder flüſſig, ſo oft man will, gemacht werden. 
Bei dieſen Salzen kann man eine andere intereſſante Erſcheinung, die man zwar gelegent— 
lich in allen chemiſchen Laboratorien oft genug wahrnimmt, allein nur ſelten nach Willkür 
hervorbringen kann, nämlich die Ueberſchmelzung ſehr deutlich beobachten und als Kollegien— 
Verſuch benutzen. Das geſchmolzene eſſigſaure Natron, das die Hälfte eines großen Pro— 
birglaſes und ohne Zweifel auch eines Kolbens einnehmen kann, bleibt, völlig erkaltet, 
ſelbſt wenn man einen Theil des Waſſers hat verdampfen laſſen, noch flüſſig, und erſtarrt 
erſt dann, wenn man einen Kryſtall des Salzes hineinbringt, zu einer feſten Maſſe. Bei 
dem ſchwefelſauren Natron iſt es ein Ueberſättigen, indem das Salz in einer verhältniß— 
mäßig kleinern Quantität Waſſer aufgelöſt iſt. In den oben beſchriebenen Verſuchen 
iſt es aber wahres Schmelzen, wie man es bei dem Schwefel, bei dem Phosphor, bei 
dem Waſſer, aber nur bei kleinern Quantitäten oder ſehr geringen Wärmegraden, kennen 
gelernt hat. | 
