﻿TOEPASSINGEN 
  DER 
  THEORIE 
  VAN 
  GIBBS 
  OP 
  EVENWICHTSTOESTANDEN 
  VAN 
  

   ZOUTOPLOSSINGEN 
  MET 
  VASTE 
  PIIASEN. 
  

  

  DOOR 
  

  

  A. 
  C. 
  VAN 
  RIJN 
  VAN 
  ALKEMADE. 
  

  

  c--<»>— 
  s 
  

  

  I. 
  EVEN 
  WICHTSVOOR 
  WA 
  ARDEN, 
  UITGEDRUKT 
  DOOR 
  MIDDEL 
  

   VAN 
  DE 
  FUNCTIE 
  £ 
  VAN 
  GlBBS. 
  

  

  § 
  1. 
  De 
  cvenwichtsvoorwaarden 
  voor 
  heterogene 
  systemen 
  zijn 
  

   door 
  Gibbs 
  in 
  zijne 
  verhandeling 
  On 
  the 
  equilibrium 
  of 
  heterogene 
  

   ons 
  substances 
  in 
  verschillende 
  vormen 
  uitgedrukt. 
  Deze 
  vormen, 
  die 
  

   alle 
  uit 
  het 
  beginsel 
  van 
  het 
  maximum 
  der 
  entropie 
  voortvloeien, 
  

   onderscheiden 
  zich 
  van 
  elkander 
  door 
  de 
  keuze 
  der 
  veranderlijke 
  

   grootheden, 
  die 
  den 
  toestand 
  van 
  het 
  systeem 
  bepalen. 
  In 
  't 
  vervolg 
  

   zullen 
  wij 
  steeds 
  tot 
  deze 
  grootheden 
  ook 
  den 
  druk 
  en 
  de 
  tempera- 
  

   tuur 
  van 
  het 
  systeem 
  rekenen 
  en 
  dus 
  gebruik 
  maken 
  van 
  de 
  voor- 
  

   waarde 
  

  

  (*&.r>0, 
  (1) 
  

  

  die 
  uitdrukt, 
  dat 
  een 
  systeem 
  in 
  thermodynamisch 
  evenwicht 
  ver- 
  

   keert, 
  wanneer 
  voor 
  alle 
  veranderingen, 
  die 
  bij 
  standvastige 
  waarden 
  

   van 
  druk 
  en 
  temperatuur 
  mogelijk 
  zijn, 
  de 
  functie 
  

  

  £ 
  = 
  «— 
  Tri 
  + 
  p» 
  

  

  grooter 
  wordt 
  of 
  gelijk 
  blijft. 
  Deze 
  voorwaarde 
  kan 
  op 
  de 
  volgende 
  

   wijze 
  uit 
  het 
  beginsel 
  van 
  het 
  maximum 
  der 
  entropie 
  worden 
  afge- 
  

   leid. 
  Denken 
  wij 
  ons, 
  dat 
  in 
  een 
  systeem 
  chemische 
  of 
  physische 
  

   veranderingen 
  plaats 
  hebben, 
  terwijl 
  temperatuur 
  en 
  druk 
  onveran- 
  

   derd 
  blijven 
  en 
  dat 
  daarbij 
  de 
  energie 
  vermeerdert 
  met 
  Af, 
  de 
  en- 
  

  

  E 
  1* 
  

  

  Verhand. 
  Kou. 
  Akad. 
  v. 
  Wctenscli. 
  (Ie 
  Sectie). 
  Dl. 
  I. 
  

  

  