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Nach meiner Zahlenangabe erfordert demnach 1 Theil Salz 

 223 Theile Wasser von 20'' C. Temperatur zu seiner Lösung. 



Wird die Lösung der Art bereitet, dass man eine in der W ä r m e 

 gesättigte Lösung nach dem vollkommenen Erkalten fleissig schütteltj 

 so findet man nun etwas mehr Salz in Lösung, z. B. bei einem Ver- 

 suche nunmehr auf 100 Theile Wasser von 20" C. 048 Gramme Salz, 

 was darin seinen Grund hat, dass sich ein Theil des Salzes in der 

 Wärme rasch zersetzt, wie ich später nachweisen werde. 



In der Wärme ist die Verbindung bedeutend löslicher, so dass 

 man selbe durch Krystallisation aus heisser Lösung reinigen kann, 

 und fand ich, dass eine bei lOO** C. gesättigte Lösung auf 45'767 

 Gramme Wasser 2"933 Gramme Salz enthielt, wonach sich berechnet, 

 dass 1 Theil Salz 15-94 Theile Wasser v, lOO*' C. zur Lösung 

 erfordert. 



Bei diesem Versuche der mit 2 anderen sehr nahe überein- 

 stimmt, wurde die Vorsicht beobachtet, bei der Bestimmung der Lös- 

 lichkeit die Lösung auf das überschüssige Salz nicht länger einwirken 

 zu lassen, als es eben der Zweck erforderte. 



Der Gehalt der Salzlösung wurde in allen diesen Fällen durch 

 Eindampfen und Wägen des scharf getrockneten Rückstandes in einer 

 Platinschale bestimmt. 



Die ZersetzbarTieit des SaUes durch Wasser. 



Man schreibt bekanntlich allgemein dem Borfluorkalium eine 

 neutrale Reaction zu, durch welche sich dasselbe von dem Kiesel- 

 fluorkalium auffallend unterscheidet. 



Indessen gerade das Verhalten des Salzes bei Gegenwart von 

 Wasser gegen die geeigneten Farbstoffe wie Lacmus bietet den Be- 

 weis, dass dasselbe von dem Wasser theilweise zersetzt wird, und 

 zwar langsam in der Kälte, rasch beim Erhitzen der Lösung. 



Bringt man nämlich zu einer soeben durch Schütteln bei ge- 

 wöhnlicher Temperatur bereiteten Lösung des Salzes etwas Lacmus- 

 tinktur, so ist die Reaction anfänglich neutral, wird aber beim 

 Stehen allmälig sauer. Dasselbe geschieht sogleich, wenn man mit 

 Wasser verdünnt. 



Bringt man zu einer kalt gesattigten Lösung, welche die sauere 

 Reaction angenommen hatte, tropfenweise titrirte Lauge hinzu, bis 

 die Reaction wieder eben alkalisch geworden, so wird die Flüssigkeit 

 nach längerem Stehen abermals sauer, neutralisirt man wieder, so 

 tritt die sauere Reaction abermals ein und so fort, so dass man im 



