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vorsichtig zugefügt. Die verwendete Säure war nach der Bezeichnung 

 von Mohr etwa 3 / 10 normal, um die Bürette nicht zu oft füllen zu 

 müssen. Bei dem durch Glühen dichter gewordenen Lithiumphosphate 

 gieng die Lösung nur sehr langsam von statten und musste durch 

 Zertheilen des Pulvers mittelst eines Stückchens Platinsieb unter- 

 stützt werden. 



Der Farbenübergang war ganz scharf. 



Bezüglich des Resultates mögen einige Zahlen angeführt werden. 



gefunden und berechnet 

 Li 3 P0 4 genommen Gramme Gramme 



1 03825 0-3830 



2. . : 00983 0-0990 



3 0-1993 0-2000 



4 06822 0-6840 



5 0-0404 0-0402 



6 0-0251 0-0250 



7 0-0100 0-0099 



Nachdem die Übereinstimmung der Zahlen eine sehr befriedi- 

 gende war, stellte ich mit Hilfe desselben Praeparates eine gesättigte 

 Lösung des Lithiumphosphates dar und bestimmte in dieser (bei 

 17 V2 C. vollkommen gesättigten) die Menge des gelösten Lithium- 

 phosphates an genaue gemessenen Antheilen. 

 Hienach enthielten 



1. 10 C. C. Lösung 000520 Gram. Li 3 P0 4 



2. 10 C. C. „ 00520 „ 



3. 10 C. C 0-00520 ,, 



4. 20 C. C 001036 „ 



5. 20 C. C 0-01040 ,, 



6. 100 C. C 0-05310 „ 



7. 100 C. C 0-05310 „ 



Hienach löst sich 1 Theil Li 3 P0 4 bei der Normaltemperatur in 

 1883 Theilen Wasser auf, welche Zahl von der von Meyer ermittelten, 

 wonach sich 1 Theil in 2539 Theilen Wasser lösen soll, abweicht. 



Um die Anwendbarkeit der beschriebenen Methode zur Analyse 

 der Lithiumverbindungen zu prüfen, wurden Lithiumsalze von be- 

 kannter Zusammensetzung, namentlich kohlensaures Lithium in be- 

 kannter Art in Lithiumphosphat umgesetzt, und die Menge der 

 letzteren Verbindung maasanalytisch bestimmt. Da sich beim Aus- 

 süssen der ausgeschiedenen Verbindung mit einem Gemisch von 

 Ammoniak und Wasser etwas Lithiumphosphat auflöset, wurden die 



