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 di bario e di stronzio, la silice, 1' argilla, la dolomite, la calce, l'ossido e carbo- 

 nato di magnesio ecc. 



Nel Bollettino della Società Chimica di Parigi del 20 Febbraio 1880, pag. 148, 

 il chimico Armando Bertrand ha descritto un metodo volumetrico sul dosamento 

 dell' ossigene attivo nella barite e nell' acqua ossigenata fondato sulle note reazioni 

 espresse nelle seguenti equazioni chimiche 



BaO s ■+- 2ECI == BaCl- -+- H s O s 

 H s O s -+- 2KI — K s O -+- H s O -+- I s . 



Dalle quali si rileva che 254 parti in peso di iodio che resta isolato corrispondono 

 a 16 di ossigene attivo e quindi a 169 di puro biossido BaO s . L' autore determina 

 la quantità del iodio messo in libertà dall' acqua ossigenata col mezzo di una so- 

 luzione titolata di iposolfito di sodio. 



La preparazione dei liquidi titolati richiede del ioduro di potassio privo di io- 

 dato e del iodio purissimo. 



Di qui mi è sorto il pensiero di studiare i metodi più acconci a svelare la 

 ricchezza di biossido nella barite ossigenata e specialmente poi di trovare un pro- 

 cesso volumetrico che fosse preferibile per semplicità e speditezza. 



1. Processo volumetrico. 



Questo processo è fondato sulla nota proprietà che ha 1' acqua ossigenata di 

 decolorare immediatamente la soluzione di permanganato di potassio in presenza 

 di una quantità relativamente forte di acido cloridrico. Ecco le reazioni fondamentali 



(1) BaO s -+- 2ECI = BaCf -+- H s O s 



(2) ÒE S S -+- 2KM.n0 4 ■+■ SIICI = 2KCI -+■ 2MnCl 8 -+- 8E s O -+- bO s . 



La quantità di soluzione titolata di permanganato che occorre per ottenere il co- 

 loramento roseo caratteristico di questo composto, è esattamente proporzionale alla 

 quantità di acqua ossigenata che si trova in soluzione. 



Soluzione titolata di permanganato. 



Per titolare la soluzione di permanganato si presta molto bene 1' anidride ar- 

 seniosa, che si può felicemente avere pura e secca col mezzo della sublimazione. 

 L' azione chimica corrisponde alla seguente equazione 



(3) AKMnO 4 h- òAs 9 3 -+- 12HCI = 4KCI -+- UInCl s -+- <ÒH S -+- 5As 9 5 . 



In fatti gr. 0,50 di anidride arseniosa sciolti in 5 cent. cub. di acido cloridrico 



