— 671 — 



Questo processo razionale, semplice, spedito ed esatto dà risultati concordanti 

 anche quando si aumenta notevolmente la quantità di acido cloridrico che agisce 

 sulla barite ossigenata; ma per maggiore sicurezza e rapidità di azione non con- 

 siglierei di impiegare meno di 5 cent. cub. di acido cloridrico fumante per mez- 

 zo grammo o per 1 grammo di polvere baritica. 



Non voglio passare sotto silenzio un fatto singolare e del quale non è fa- 

 cile rendersi ragione : e cioè che le prime goccie di soluzione di permanganato 

 che si versano sulla soluzione cloridrica di barite ossigenata non si scolorano im- 

 mediatamente, come invece accade in seguito una volta che il fenomeno ha avuto 

 principio. 



II. Processo a peso. 



Questo processo è fondato sulla proprietà che ha 1' acqua ossigenata di tra- 

 sformare 1' acido arsenioso in acido arsenico. E noto ancora che 1' acido arsenico, 

 alla stessa maniera dell' acido fosforico viene precipitato dal reattivo triplo 

 (CZ AzH 4 : MgCV' ', AzH 3 ) sotto forma di arseniato ammonico magnesiaco che disec- 

 cato fra 105° e 110° ha la seguente composizione 



2 MgO — 80 



{AzH 4 )*0 = 52 



As s 5 = 230 



H*0 = 18 



380 



Invece 1' acido arsenioso non è precipitato dal reattivo triplo anche in una 

 soluzione fortemente ammoniacale. 



Pratica dell' analisi. 



Si fa una soluzione a caldo di Gr. 1,50 di anidride arseniosa in 10 cent. cub. 

 di acido cloridrico fumante : si aggiunge acqua tanto da formare 100 cent. cub. 

 circa e si lascia raffreddare. Grammi 2 di barite ossigenata vengono stemperati 

 in 25 cent. cub. di acqua agitando con cannellino di vetro e si fa cadere il li- 

 quido torbido a goccia a goccia nella soluzione cloridrica agitando di continuo. 

 Sulla polvere che rimane nel bicchierino si versano altri 25 cent. cub. di acqua 

 e si opera come sopra, finalmente quel poco di barite ossigenata che resta ade- 

 rente al bicchierino si scioglie in piccola quantità di acido cloridrico dil ultissimo 

 e si unisce questo al liquido primo. Allora avvengono successivamente e imme- 

 diatamente le due seguenti reazioni 



"&' 



Ba 0- -+- 2 HCl = Ba CI' -+- H 2 s 

 A.rO 3 -+- 2 H*0 9 = As s 5 -+- 2 H'O . 



