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Da questi effetti sono stato condotto a concludere che il gesso convenientemente cotto 

 venendo a contatto dell'acqua si trasforma direttamente' per assorbimento di questo liquido 

 in solfato gelatinoso, che poi ben presto si risolve in acqua e CaS0 4 . 2K,0 cristallino : in 

 altre parole, la forma gelatinosa, ricca di acqua e instabile, trapassa alla forma cristallina 

 stabile a temperatura ordinaria 



Che poi il solfato di calcio gelatinoso possa contenere una quantità di acqua inferiore 

 od anche solo uguale a quella che si trova nel sale cristallizzato CaSO t . 2H. l O, sarebbe 

 supposizione assolutamente contraria al modo di origine e ai cai-atteri ben noti di tutti i 

 corpi gelatinosi che nascono entro ima soluzione acquosa e nei quali l'acqua stessa è l'e- 

 lemento predominante caratteristico. In causa però della rapidità con cui, anche a tempe- 

 ratura ordinaria, avviene l'alterazione del gesso gelatinoso riuscirebbe vano ogni tentativo 

 diretto a determinare la quantità di acqua che esso contiene. Quella che rimane dopo 

 completo essiccamento all'aria e a temperatura ordinaria è, come nella selenite, di due 

 molecole per una di solfato anidro. 



In conclusione, la esistenza e il modo di formazione e di trasformazione del solfato di 

 calcio gelatinoso sono la prova e conferma più valida della spiegazione che io diedi della 

 presa del gesso nella mia Nota del 1907, confortata pure da ulteriori ricerche riferite in 

 altra Nota (1) che lessi all'Accademia nel 1908. 



In quest'ultima faceva osservare che se i cristalli in cui si trasforma il gesso cotto 

 nella presa delle comuni malte si formassero separandosi dalla soluzione soprassatura che 

 si genera durante gl'impasti e che in seguito si mantiene tale sino a idratazione e cri- 

 stallizzazione completa del sale anidro, l'aumento di volume che accompagna la presa 

 dovrebbe essere molto maggiore di quella che praticamente avviene (1%). Alla quale con 

 clusione giunsi riferendomi ad un esperimento che descrissi in una Nota letta all'Acca- 

 demia nel 1904 (2), e di cui stimo opportuno far breve cenno nella presente. 



Con una soluzione fortemente soprassatura di solfato di calcio a 18° precisi, tempe- 

 ratura dell' ambiente, riempii un matraccio capace di 2 litri, sul cui collo era inciso un 

 tratto che indicava esattamente questo volume. Chiusi subito il recipiente con tappo di 

 gomma leggermente applicato a fine di impedire anche minime perdite di vapor d'acqua, 

 poscia lo lasciai a se per 4 giorni affinchè si deponesse la massima parte del sale esi- 

 stente nella soluzione soprassatura. Man mano che aumentava il deposito formato dai cri- 

 stallini aghiformi di CaSO A .2Hfi, il liquido lentamente, ma molto sensibilmente, saliva nel 

 collo del matraccio. Al termine di quattro giorni tenni per alcune ore il recipiente im- 

 merso in acqua mantenuta costantemente a 18° all'intento di misurare l'aumento di vo- 

 lume della soluzione alla stessa temperatura a cui si trovava la soluzione soprassatura al 

 principio dell'esperimento. Questo aumento fu di cui 3 3. Raccolsi su filtro il sale che si era 

 deposto, lo lavai col liquido stesso in cui i cristalli si erano formati, e con altre semplici 

 operazioni, che non starò a descrivere, potei stabilire con sufficiente approssimazione che 



(1) Nuovi fatti a conferma della spiegazione della presa del gesso. 1908. 



(2) Sulla solubilità, soprassaturazione e presa del gesso. 1904 



