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Questo fatto che, tenuto conto dell' estrema energia decomponente che l' acido 

 solforico concentrato manifesta verso i cloruri, ha in apparenza dello strano, trova 

 naturale spiegazione nelle leggi del Berthollet, ossia nell'insolubilità di uno dei 

 prodotti della reazione, del cloruro rameico anidro, che tale non può non essere 

 in presenza di uno dei disidratanti più energici, o meglio nelle leggi della termo- 

 chimica, perchè il calore di formazione del cloruro anidro nelle indicate condizioni 

 è certamente maggiore'di quello, che svolgesi nella formazione del solfato di rame.. 



Questo fenomeno può essere utilizzato nella chimica analitica, allorché si tratti 

 di scoprire un cloruro in soluzione anche estremamente allungata; basta evaporarne 

 a secco qualche goccia e far cadere sul residuo, neanche visibile, una goccia o 

 due di acido solforico, tenente in soluzione piccola quantità di solfato di rame per 

 avere immediatamente colorazione gialla, che tosto sparisce per aggiunta di alcune 

 goccie d' acqua. 



Gli stessi fatti si ripetono, sebbene con apparenza diversa, quando nell' indicata 

 reazione ad un cloruro si sostituisca un bromuro alcalino. Per quanto piccola ne 

 sia la quantità, subito appare nella soluzione solforica di solfato di rame una tinta 

 nera con tendenza al violaceo, e si ha precipitato attenuatissimo di egual colore. 

 La materia bruna che forma questo precipitato è di bromuro rameico anidro. Infatti 

 nella stessa maniera che, aggiungendo acqua al miscuglio torbido e giallo di acido 

 solforico, di solfato di rame e di cloruro alcalino, si ha pronta decolorazione e ciò* 

 per l' idratazione del cloruro anidro di rame , altrettanto accade nel caso del 

 miscuglio di acido solforico, solfato di rame e bromuro alcalino. Parimenti, come 

 allorquando ad acido solforico diluito aggiungasi solfato di rame e cloruro alcalino 

 non si ha colorazione di sorta né intorbidamento, e questi fenomeni hanno invece 

 luogo, quando si evapori la soluzione mista per modo che 1' acido solforico diventi 

 concentrato, altrettanto avviene colle soluzioni diluite di acido solforico, di solfato 

 rameico e bromuro alcalino ; solo quando 1' acido solforico si concentri per evapo- 

 razione ha luogo l' anzidetta colorazione bruno-violacea. 



La soluzione verde azzurra di bromuro rameico evaporata a secco lascia un 

 residuo che pel più lieve calore passa al nero-violaceo, il quale scompare con acqua; 

 eguale colorazione si ha versando nell' acido solforico concentrato contenente solfato 

 di rame, acido bromidrico, o facendo cadere nel solo acido solforico qualche goccia 

 di soluzione incolora o verdastra di bromuro rameico idrato. Anche questa reazione 

 bella e sensibilissima può servire per svelare piccolissime quantità di rame, non 

 solo, ma altresì per distinguere un cloruro da un bromuro. Per la ricerca di un 

 bromuro basterà evaporarne a secco la soluzione anche diluitissima, ed aggiungere 

 una goccia o due di acido solforico, tenente in soluzione traccie di solfato di rame, 

 perchè subito si manifesti la colorazione nero-violacea, la quale prontamente 

 scompare per l'aggiunta di alcune goccie d'acqua (1). 



(1) Fin dal 1887 io ho pubblicato una nota {Bollettino farmaceutico 1887 novembre p. 258) 



