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l'acido idrofluosilicico che possono trovarsi in eccedenza, mentre il fluoborato di 

 bario rimane sciolto. Si filtra e si lava il precipitato , così raccolto , con acqua 

 fredda. Nel liquido filtrato, condotto ad una temperatura prossima all' ebollizione, si 

 aggiunge a poco a poco soluzione di solfato di potassio sino a che precipita del 

 solfato di bario. Essendo il liquido ancora bollente, si filtra, e così resta in solu- 

 zione il fluoborato di potassio : si lava pure il solfato di bario con acqua bol- 

 lente. Dopo si svapora sino a ridurre la soluzione quasi a secchezza. Durante 

 questa evaporazione l' idrossido di potassio, esistente nel liquido in lieve eccesso, 

 scompone quel poco di idrofluosilicato alcalino che resta nella soluzione in causa 

 della lieve solubilità dell' idrofluosilicato di bario a temperatura ordinaria, onde 

 avvi separazione di un poco di silice gelatinosa. L'alcalinità del liquido giova 

 altresì ad impedire la scomposizione parziale dell' idrofluoborato potassico. Dopo 

 aver così svaporato, si versa sul residuo acqua bollente, quanto basta per sciogliere 

 completamente l' idrofluoborato alcalino e si filtra : si concentra di nuovo sino ad 

 avere 20 o 25 cent. cub. al più. di soluzione (A) che si lascia raffreddare dopo 

 averla resa lievemente acida con aggiunta di qualche goccia di acido solforico. 

 Dopo si filtra e misura con esattezza il volume del liquido filtrato, e si nota la tem- 

 peratura ambiente. La maggior parte del fluoborato di potassio rimane sul feltro : si 

 lava il sale due o tre volte con acqua fredda, si comprime fra carta sciugante, e 

 poscia si ridiscioglie in acqua bollente e si svapora sino a ridurre la soluzione (B) 

 a pochi cent. cub. (da 10 a 12). Dopo completo raffreddamento si raccoglie l'i- 

 drofluoborato su piccolo filtro, si lava con soluzione satura alla temperatura ordi- 

 naria del medesimo sale, si comprime fra carta sciugante, si dissecca a 100° e si 

 pesa. 



Era necessario di stabilire con esattezza la solubilità del sale alla temperatura 

 delle esperienze fatte, per sapere e determinare quanto di idrofluoborato alcalino 

 rimaneva nelle soluzioni (A) e (B). Secondo mie ricerche a 10°, temperatura del 

 laboratorio durante le operazioni eseguite nel mese di febbraio, 100 parti in peso 

 di acqua sciolgono 0,31 di fluoborato potassico ; a 16°, 0,515 ; a 100°, 8,629. 



In questo primo esperimento ottenni gr. 1,181 di silice anidra, e gr. 1,641 di 

 idrofluoborato potassico. Secondo l'equazione dello Stolba per gr. 1,181 di silice 

 anidra avrei dovuto ricavare gr. 3,306 di sale, e secondo la mia gr. 1,653. 



Negli esperimenti che seguono ho variato soltanto le proporzioni dei corpi agenti. 



Esperimento 2." — Impiegai come nel 1° ce. 50,7 di soluzione di acido idro- 

 fluosilicico e gr. 4 di acido borico, cioè il doppio di quello che richiede l'equa- 

 zione dello Stolba. 



Ottenni: silice gr. 1,447 e idrofluoborato potassico gr. 2,016. Secondo l'equa- 

 zione dello Stolba per gr. 1,447 di silice avrei dovuto ottenere gr. 4,051, e se- 

 condo la mia gr. 2,025 di sale. 



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