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 Kubel. Ma questo metodo applicato alle acque minerali e specialmente alle sol- 

 forose della natura e composizione di quella che io ebbi ad analizzare, non è 

 scevro da gravissimi inconvenienti e da cause di errori. Una e principalissima è 

 la presenza di quantità più o meno grandi di acido solfidrico, sostanza cbe riduce 

 anch' essa il permanganato. Ma questa causa d' errore si può togliere facilmente, 

 eliminando dall' acqua il gas solfidrico, o con un sale di cadmio o con car- 

 bonato di piombo. Ma non è così di altre cause. L' acqua in esame conteneva 

 iposolfiti, joduri, e piccole quantità di un sale ferroso, composti tutti che auch'essi 

 riducono il permanganato, che, ossidandoli, li trasforma in solfati, jodati, e sale 

 ferrico. In questo caso è necessario stabilir prima, come feci, quanto ciascuno di 

 questi composti riduca e decolori di detta soluzione, e fatti gli opportuni calcoli, 

 dalla quantità totale di soluzione ridotta, sottrarre quella, la cui decolorazione è 

 dovuta agli anzidetti composti riduttori. Così anche in questi casi si può determi- 

 nare con certa approssimazione la quantità delle sostanze organiche. Ma sarà mi- 

 glior partito ricorrere all' analisi elementare delle sostanze organiche contenute nel 

 residuo dell' evaporazione delle acque medesime, seguendo le norme suggerite a 

 questo proposito dal Frankland. 



Anche al metodo di ricerca del litio in quest' acqua, che era tanto ricca di solfato 

 di calcio, arrecai qualche modificazione. E noto che per riconoscere e determinare 

 quantitativamente il litio è necessario trasformarlo prima in cloruro, che si può 

 poi facilmente separare dagli altri sali, cui può trovarsi commisto, con un miscuglio 

 di alcol e di etere. Per effettuare questa trasformazione ecco come operai. Innanzi 

 tutto concentrai alquanto alcuni litri d' acqua minerale, e, separati per filtrazione 

 il solfato di calcio e i carbonati terrosi depostisi, trattai il liquido con cloruro di 

 bario filtrai di nuovo, e al filtrato aggiunsi lieve eccesso di soluzione allungata di 

 carbonato d' ammonio. Separato il nuovo precipitato formatosi, evaporai a secco 

 il liquido limpido e ne scaldai il residuo fino a totale eliminazione dei sali ammo- 

 niacali ; ripresi quest' ultimo con poco acido cloridrico diluito, evaporai a secco 

 a lieve calore la soluzione acida e trattai il residuo al solito col miscuglio alcoo- 

 lico-etereo. 



Nell'acqua in esame determinai la quantità di gas solfidrico volumetricamente 

 col mezzo di soluzione titolata di jodo e per pesate, trasformandolo prima in sol- 

 furo di cadmio, poi in acido solforico e in fine in solfato baritico. La quantità 

 totale dell' anidride carbonica fu stabilita trattando un determinato volume di 

 acqua con cloruro di bario ammoniacale, e trasformando poscia il carbonato di 

 bario in solfato. Col metodo di Pettenkofer si determinò la quantità di anidride 

 carbonica libera e semicombinata. Per la ricerca e determinazione quantitativa 

 degli altri gas diversi dal solfidrico e dalla anidride carbonica trovai utilissimo il 

 servirmi dell' azotometro Schiff, che riempii di soluzione al x / iQ di potassa caustica 

 e misi in comunicazione con un pallone di nota capacità, e pieno dell' acqua sol- 

 forosa. Feci bollire finché tutti i gas si fossero svolti e la soluzione alcalina nella 



