24 SÉANCE DU 3 MARS 



indiqué peroxydase-peroxyde. On voit que pour 1 gr. de 

 pyrogallol, lorsqu'on a atteint le maximum du système 

 capable d'oxyder 1 gr., la quantité de purpurogalline 

 n'augmente plus. 



Soit dans l'une des séries, soit dans l'autre, il est facile 

 de montrer que lorsque l'on n'a pas atteint l'équivalence 

 des deux termes du système peroxydase-peroxyde, il y a 

 tantôt excès de peroxydase, tantôt excès de peroxyde. 



En effet, en ajoutant, dans le premier cas, de l'eau oxy- 

 génée, dans le second cas. de la peroxydase. la réaction se 

 complète. 



Si on élève la concentration du pyrogallol, on s'aper- 

 çoit que la quantité de purpurogalline peut, dans les expé- 

 riences 9 et 10, s'élever encore, ainsi que le fait prévoir 

 l'arrêt à 8. 



C. Eau ad 35 ce. 



Pyrogallol H 2 2 à 1 % Peroxydase Purpurogalline 



a 



1 gr. 



10 ce. 



0,10 



0,166 



b 



2 gr. 



» 



» 



0,205 



c 



3gr. 



» 



» 



0,203 



d 



4 gr. 



» 



» 



0.205 



On ne peut donc oxyder avec une dose définie du sys- 

 tème oxydasique qu'une quantité définie de pyrogallol. 



Mais si on double la dose, la réaction est de nouveau 

 proportionnelle. 



D. Eau ad 35 ce. 



Pyrogallol H 2 2 à 1 °/o Peroxydase Purpurogalline 



4 gr. 20 ce. 0,20 411 



La conclusion très importante qu'on peut tirer de ces 

 expériences est la suivante : 



La peroxydase et l'eau oxygénée agissent en proportion 

 définie à la façon d'une combinaison chimique ; la quan- 

 tité de purpurogalline obtenue est strictement proportion- 

 nelle à la quantité du système oxydasique employé ta con- 



