Gaz 



a 



H 2 



—0,00052 



O 2 



+0,00097 



TO 



+0,00117 



NH 3 



+0,01527 



SO 2 



+0,02386 



52 SÉANCE DU 8 JUIN 



Les mesures ont été effectuées à 0° entre 400 et 800 mm 

 de mercure, et de plus pour le gaz facilement liquéfiable 

 (SO 2 . NH 3 ) entre 200— 40° mm . 



M 



2.0156 



32,000 (base) 

 30,005 

 17,014 

 54,036 



Pour les gaz H 2 et N°, les poids moléculaires coïncident 

 avec ceux des meilleures analyses gravimétriques, àcondi- 

 tion d'admettre pour le poids atomique de l'azote un nombre 

 voisin de 1401. Pour les gaz voisins de leur point de 

 liquéfaction, les nombres trouvés pour M sont un peu trop 

 faibles, ce qui provient du fait que l'écart de compressi- 

 bilité varie légèrement avec la pression. 



M. A. Jaquerod parle ensuite de calculs effectués avec 

 M. F.-L. Perrot sur la densité de quelques gaz à haute 

 température, et leurs poids moléculaires. Ces calculs ont été 

 faits au moyen des données relatives au point de fusion de 

 l'or avec différents thermomètres à. gaz qui ont fait l'objet 

 d'une précédente communication. En adoptant pour ce 

 point de fusion la valeur trouvée avec le thermomètre à 

 azote, et y appliquant une correction de +O 2 calculée au 

 moyen des formules de M. D. Berthelot pour la ramener à 

 l'échelle thermodynamique absolue, on arrive à la tempé- 

 rature de 1067°4. Au moyen de cette donnée et des expé- 

 riences relatives aux autres gaz il est alors facile de cal- 

 culer le coefficient moyen de dilatation de ces gaz entre 

 — 1067° à volume constant, et par suite leur densité à 

 cette température. Le rapport de cette densité par rapport 

 à celle de l'oxygène, multipliée par 32 donne leur poids 

 moléculaire. 



Les nombres trouvés sont les suivants : 



