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SEANCE DU AVRIL 



différent. Ils supposent, en outre, que ce fait est produit 

 par l'effet d'une lente polymérisation de la solution, en 

 admettant le produit polymérisé plus ou moins soluble que 

 la forme simple. Ce même fait qui a été observé sur le 

 bimalate de calcium, nous l'avons constaté sur les diffé- 

 rents sels que nous avons préparés, mais beaucoup moins 

 accentué. 



En étudiant la solubilité dans l'eau de ces sels, nous 

 avons obtenu des courbes qui peuvent en quelque sorte 

 nous faire prévoir la formation de sels ayant un nombre 

 variable de molécules d'eau, ou encore nous permettre de 

 supposer le changement de la forme cristalline du sel sui- 

 vant la température à laquelle il a été porté. Nous avons, 

 en outre, comparé nos résultats avec ceux obtenus par 

 M. H. Cantoni et M lle Zaclioder 1 sur la solubilité des 

 tartrates alcalino-terreux, et par MM. Cantoni et Diotalévi 2 

 sur la solubilité des succinates alcalino-terreux. 



Nous avons encore fait quelques essais sur le dosage de 

 l'acide malique. 



Ces sels ont été préparés en traitant le malate d'ammo- 

 nium par le chlorure alcalino-terreux. Comme l'on peut 

 obtenir différents sels cristallisant avec un nombre variable 

 de molécules d'eau, nous avons opéré d'après les indica- 

 tions bibliographiques, de façon à avoir des sels bien 

 déterminés. L'analyse chimique nous a confirmé leur com- 

 position. 



La détermination du coefficient de solubilité s'est faite 

 au moyen d'un appareil 3 qui maintient le mélange des 

 sels et du dissolvant en continuelle agitation pendant 

 plusieurs heures, à une température constante, et dont la 

 prise pour le dosage se fait à la même température et sans 

 changer les conditions d'expérience. 



Ce qui frappe de prime abord en examinant les graphi- 

 ques représentant les courbes de solubilité des trois 



' Bull. Soc. Chim. [3] t. 33, p. 747. 



2 Bull. Soc. Chim. [3] t. 33, p. 27. 



3 H. Cantoni. Ann. Chim. Anal., 1905, n° 3. 



