28 OVER DE ELECTROLYSE VAN EEN1GE ZILVERZOUTEN. 



Electrolyüsche proef met ecu teat cri// e oplossing ran seleenzuur zilver. 

 De electrolyse geschiedde onder gunstige omstandigheden, namelijk 

 met neutralisatie der oplossing met koolzuur "Heer, op een filtrum 



geplaatst, en van seleenzuur zilver op een tweede filtrum, om 

 de oplossing verzadigd te houden (geheel als bij de electrolyse van 

 zwavelzuur zilver; zie de vorige Verhandelingen), en dat gedurende 

 drie dagen achtereenvolgens (dag en nacht), maar zonder eenige 

 positieve uitkomst. En dit laat zich wel verklaren, vooreerst omdat 

 de oplosbaarheid van seleenzuur zilver zeer beperkt is, want 20 c. c. 

 eejier verzadigde oplossing bij ongeveer 15°, liet achter 0.01 67 gr. 

 zout bij verdampen, zij dit 0.835 gr. zout in een liter aan oplos- 

 sing. Ook maakt de wel bekende reactie 1 ) van seleenzuur: 



Se 4 H 2 -f- 2HC'l= Se G> 3 H 2 -f 2 Cl + B 2 O, 



het waarschijnlijk , dat de kans voor het bestaan van een zuur 

 Se 4 + x H 2 gering is. 



Geoxydeerd water tegenover zilveroxyde , zilverbioxyde , koolzuur 



en sal/peterzuur zilver, e/i dip heny lamine. In 't algemeen schijnt te 

 worden aangenomen, dat zilveroxyde en geoxydeerd water elkan- 

 der aldus ontleden: 



Ag 2 O -f H 2 Ü 2 = Ag 2 -f 00 -f H 2 O. 



Niet weinig echter wordt vergeten, er bij te voegen, van welk 

 oxyde men zich bediende, namelijk gemaakt langs den natten weg 

 of b.v. door verhitting van koolzuur zilver (of zilverbioxyde), dat 

 tot eenig verschil aanleiding zou kunnen geven. 



Uitgaande van gemelde vergelijking, zou men geneigd kunnen 

 wezen, voor zilverbioxyde en waterstofbioxyde de volgende reac- 

 ties aan te nemen: 



a. Ag 2 2 -f H 2 2 = A/j 2 O -f H 2 O + 00; 



h. Ag 2 O -f H 2 2 = Ag 2 -f H 2 O -f 00 (zie boven). 



En een intermediaire reactie zou kunnen plaats hebben, zij deze: 



a. Ag 2 2 -f H 2 2 = -- Ag 2 -f 11 2 O -f OOO 



b. OOO -f- H 2 2 = B 2 0-^2 00, 



') Zie b.v. de Diet. v. Wurtz. Tom. 2. p. 14(59. 



% ) Zie Berthelot: J. Ch. Soe. Vol. 38 (18S0), namelijk Abstr. Anorg. Ch. p. 441; I.e. 

 pag. 142; I.e. Vol. 79 en 80 (1901), Jan. Abstr. II pag. 8; I.e. (1902), Juli, pag. 383; 

 I.e. (1902) Jan. pag. 18; April pag. 207; Baeh I.e. April pag. 203. Zie v. Baeyer: 

 l.c (1901) Juni, pag. 315; I.e. Dec., pag. 654. Zie ook „Diet. Wurtz. Toni. 1, 

 pag. 1199 (Eau oxygénée). 



