36 OVER EEN PEROXY-SALPETERZUUR ZILVER. 



Proeven met oplossingen ter concentratie beneden 300 gr. moeten 

 nog niet de groote platinaschaal worden gedaan. 



Op te merken valt, dat in de proeven met groote concentratie 

 een zekere hoeveelheid van het zwarte lichaam verloren gaat, zooals 

 wel volgt uit de bruine kleur, die zich hier en daar vertoont in 

 de oplossing (zie vroeger). Het neutraliseeren der oplossing schijnt 

 eenigen invloed te hebben op de uitkomst. 



Over de hoeveelheid van het zwarte lichaam, berekend op 100 gew. d. 

 van het zilver, beide aan de electroden afgescheiden , naar eenige 

 formules. Uitgaande van de formule van Berthelot heeft men : 



[2 Ag 2 O, . NO, Ag]* . K 2 O = 2 Ag h 9 N+ H 2 O. 



Men kan aannemen, dat op 2 Ag aan de kathode, vrijkomt aan 



de anode 1 O (of wil men aan de kathode 2 H, gevende 2 Ag ; en 



aan de anode 1 O). Ter vorming van ylg 5 Q N wordt vereischt 

 (zie vroeger) : 



5 Ag NO s + 4 O -f 2 H 2 O = Ag 5 9 N -f- 4 N0 8 H- 



een hoeveelheid van 4 O werpt zich namelijk op 5 mol. zilverni- 

 traat (terwijl 4 mol. salpeterzunr daarbij vrijkomen). Ter vorming- 

 van Ag b Ü Q N worden dus vereischt 4 X ^ -Ag = 8 Ag afzetsel op 

 de kathode, en dus voor 



2 Ag 5 O d N -f R 2 O = [2 Ag 2 O 3 . Ag NO 3] 2 . H 2 O, 



worden vereischt 16 Ag. Voor 1 mol. van het zwarte lichaam af- 

 gezet aan de anode, zijn dus S mol. zilver noodig (8 Ag 2 = 16 Ag) 

 aan de kathode. Nu heeft men: 



16 Ag = 16 X 107,66 = 1722,56 gew.d. zilver en 

 [2 Ag 2 3 . AgNO s ] 2 . H 2 O = 1409,86 gew.d. van het zwarte 

 lichaam. Berekend op 100 gew.d. van het zilver op de katode 

 afgescheiden, geeft dit volgens deze formule 81,8 gew.d. voor het 

 zwarte lichaam. Volgens de Tabel is deze hoeveelheid dan eens 

 overschreden, dan weder beneden die door de theorie vereischt, 

 uitgaande namelijk van deze formule. 



Nemen we thans de formule van Fiscuer : 



2 Ag 2 2 . N6>3 Ag . H % O = Ag b 7 N . H 2 O. 

 Wat betreft de vorming, zoo heeft men de vergelijking: ' 



5 Ag G>3 N + 2 O -f 2 H 2 O = Ag b 7 A -f- 4 NO. ó II. 

 Voor 2 O heeft men 2 X 2 Ag = 4 Ag, en daar 2 O kunnen 



