EN PEEOX Y- AZIJNZUUR ZILVEE. 7 



een laiigeren duur toc; uiaar door de o|)lossing oerzddigd le liuialcn 

 tijdens de electrolyse, is de tijd geen factor lueer van l)eteekenis, 

 niaar veeleer een factor in de gewone beteekenis te nemen (/,ie 

 vroeger). 



Verfjelijkniij der elect rol ijhc van ziloernitra<it mei die vaii. zwa- 

 celzutir zilcer. Duidelijkshalve vergelijken we deze twee zouten, 

 aan electrolyse onderworpen , een waarvan, namelijk het zilver- 

 nitrnat, zicli daartoe bij uitstek leent, daar de kleine kristallen zicli 

 oplioopen tot naalden, die zich vertakken, en betrekkelijk nog al 

 groot zijn, en in een waarlijk verbazende hoeveelheid ontstaan; 

 terwijl men de naalden ziet gevcn'ind worden en vallen nabij de 

 anode op den bodem van het kleine (glazen) vat, waar de kristal- 

 len, de rol vervidlende van (mode, in massa toenemen. Men heeft 

 dan ook in even zooveel uren ongeveer, als zwavelzuur zilver dagen 

 voidert, een hoeveelheid peroxy-salpeterzuur zilver, in ieder opzicht 

 liet product der electrolyse vau zwavelzuur zilver overtretfeude. En 

 welke is de eerste oorzaak van dit verschil, terwijl meu uitgaat 

 van een electrischen stroom met dezelfde intensiteit (genoegzaam ; 

 en wel I)ij gewone temperatuur, en eenzelfde inrichting van den 

 toestel, uitgezonderd het neutraliseeren , ingeval men arbeidt met 

 zwavelzuur zilver)? Deze is in de eerste ])laats te zoeken in liet 

 verschil in conceulratie, die bij zilveniilraat bijkans onbegrensd is, 

 daiU"entegen zeer bepei'kt bij zwavelzuur zilver. Van daar waar- 

 schijnlijk een zeer groot geleidingsvermogen voor den electrischen 

 sti'oom bij zilvernitraat en een geringe geleidbaarheid bij zwavel- 

 zuur zilver. De proef toch is in de eerste plaats gebaseerd op de 

 geleidbaarheid der oplossing voor den galvanischen stroom; hoe groo- 

 ter het geleidingsvermogen is, hoe minder weerstand valt te over- 

 winnen voor den stroom. Het groote verschil in concentratie maakt 

 het daarenboven zeer duidelijk, waarom geen sprake behoeft te 

 zijn van neutraliseeren bij electrolyse van zilver nitraat , en dit 

 daarentegen een volstrekt vereischte is in geval van electrolyse van 

 zwavelzuur zilver. Dit is een gevolg daarvan, dat het systeem van 

 evenwicht (gedurende de electrolyse) de aanwezigheid toelaat van 

 betrekkelijk meer zuui* als gevolg der aanwezigheid van een (jrootere 

 hoeveelheid salpeterzuur zilver, terwijl integendeel betrekkelijk loei- 

 nig zwavelzuur zilver voorhanden is, en wel ongeveer honderdmaal ^) 

 minder, dat, om zoo te zeggen, alles verklaart, met 't oog op onze 

 kennis van het scheikundig evenwicht. 



') Zie ilezc Verband. D. VI, n°. 5, \nsr,. 48. 



