:2:2 OVER HET PEROXY-SALPETERZUUR ZILVER 



daarvan afgeleid, zou zeker belangrijk kunnen zijn; en wel vooral 

 in verband met dat van het peroxy-salpeterzuur zilver (N Ag 7 O n ), 

 bet dioxy-salpeterzuur zilver, enz. ] ). 



Over de oplosbaarheid ran zilverbioxyde in water. Laat men dit 

 peroxyde langen tijd in aanraking met water, en ter vergelijking 

 evenzoo gewoon zilveroxyde (Ag 2 0), en wel heide ouder genoeg- 

 zaam dezelfde omstandigheden (h.v. hoeveelheid stof en water dezelfde 

 zijnde), dan kan men er zich van overtuigen, dat heide (Ag 2 O is 

 afgeleid van Ag 2 O.,) esn weinig oplosbaar zijn in dit oplossingsmiddel 

 of juister uitgedrukt, dat deze twee oxyden de reactie geven van 

 zilver met verdund zoutzuur, dat niet hetzelfde is ; zie beneden. 

 Aanvankelijk verkreeg men den indruk, dat het zilverbioxyde de 

 reactie veel zwakker geeft dan gewoon zilveroxyde. Daarna werd het 

 bioxyde nog langen tijd verhit met water bij ongeveer 80°, ten 

 einde zeker te zijn, dat de stof geen sporen meer bevat van per- 

 oxy-salpeterzuur zilver {N Ag 1 O n ), want dat zou eenig zilvernitraat 

 geven in oplossing, en dus de uitkomst onzeker maken. Het water 

 werd afgeschonken en opnieuw water toegevoegd; en toen scheen de 

 reactie op zilver sterker te zijn van het peroxyde en liet verschil 

 geringer met het gewone oxyde, bij ververschen van het water, 

 steeds na minstens een dag te hebben gestaan bij gewone tempe- 

 ratuur. Op dit oogenblik laat zich niet zeggen , of het bioxyde 

 een weinig oplosbaar is in water (te weten in een waarneembare 

 mate), of wel, dat een geringe hoeveelheid wordt ontleed, b.v. alzoo: 



■l'li ^2 "T" -ög == -hl-i V H~ &z 0% ( z i e overigens later). 



Dit zou ecu bijzondere studie vorderen, die tamelijk samenge- 

 steld kan zijn , bij vergelijking der gegevens met zilveroxyde. 



Over de verschillende peroxyden run zilver in de scheikundige 

 litteratuur, en de bestaande verwarring dienaangaande. Met 't oog 

 vooral op deze verwarring, wenschte men in 't kort een overzicht te 

 geven rail onze tegenwoordige kennis aangaande dit onderwerp. 

 Peroxyden van zilver laten zich vormen, of werden en zijn geacht 

 te worden gevormd onder de volgende omstandigheden: 



1° Rij electrolyse run zilvernitraat. Dit zou trouwens reeds tot 

 de geschiedenis behooren, ware het niet, dat men deze dwaling 

 nog dikwerf in de chemische litteratuur aantreft. In ieder geval 

 is aangetoond, dat het lichaam van Etitter zich, tenminste thans, laat 

 teruggeven door de formule NAg 1 O n , die vrij veel verschilt van 



1 1 Zie de \ orige Verhandeling 



